天津学大教育信息咨询有限公司高考化学 解题突破专题复习22 解决热点物质探究问题.docVIP

专题22.解决热点物质探究问题 考试说明中：能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。能将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。以为背景，主要考查学生对信息的分析和应用能力，考点涉及等知识。 (1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为 。 ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是_ __，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是______________________。 ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_______(填字母)。 a．20mL 60℃的温水 b．100mL冰水 c．100mL饱和食盐水 d．100mL沸水 ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为______________________ (2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下： 步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中； 步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0； 步骤3：加入足量的KI晶体； 步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点； 步骤5：再调节溶液的pH≤2.0； 步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。 ①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____________________________。 ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为: ，则步骤4中加入的指示剂为_________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。 ③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为_________________ _____________。 过程分析： 1.(1) ①题目信息已经给出，ClO2性质非常不稳定，温度过高有可能引起爆炸，在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间，另一个原因就是保证反应所需的温度，并使其温度保持在60～80℃之间，所以必须要用温度计，②最好盛放b．100mL冰水；③ 根据方程式可知道，H2C2O4过量，用KClO3的量计算，可得ClO26.75克；(2) ①因为用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)，又要精确量取20.00mL，故用25.00mL酸式滴定管②因为反应到终点时，I2用尽，为了检验I2的存在，故用淀粉溶液作指示剂，反应到终点时，I2用尽，蓝色褪去；③已经告知了氧化还原反应的氧化剂ClO2-、还原剂I-、还原产物Cl-，又可以推知氧化产物为I2，根据得失电子，质量守恒就很容易得出答案4I-+ClO2-+4H+ === 2I2 + Cl- + 2H2O。答案引导我们关注化学学科的应用性和实践性。我们要在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用”等方面，加强对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用熟悉程度，提高对新信息的处理能力。 二。能力培养 1.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）在温度较低的情况下进行温度较高KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。 （）在反应液I中加KOH固体的目的是 A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供 D．使KClO3转化为 KClO （）从液II中分离出K2FeO4后，会有副产品反应反应K2FeO4晶体已经洗涤干净 。 （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42ˉ+ H2O= Fe（OH）3（胶体）+ O2↑+ 完成并配平方程式,将完整的离子方程式写在下方：