原子结构04.pptVIP

* [学习内容及要求] 1、掌握原子构成的初步知识；弄懂质量数和符号 的含义。 2、掌握构成原子的粒子间的关系。 3、理解同位素的概念。 4、了解四种相对原子质量 [学法建议] 对于概念的理解和掌握要准确，关键在于运用。在学习过程中，要把学过的知识进行回忆，结合新内容进行讨论、分析、归纳，使原有知识成为新知识的增长点，从而达到温故知新的目的。 [知识归纳] 1、原子的组成及表示方法 的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z的原子。例 的含义为____ 2、构成原子或离子的各基本粒子之间的数量关系。 （1）核内质子数=核电荷数=原子的核外电子数=原子序数 （2）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) （3）mZ≈mN≈1836me （4）阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数 例Ca2+ （5）阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数 3、原子中各粒子的作用： （1）原子核：几乎集中原子的全部质量，但其体积却只占整个原子体积约千亿分之一。其中的质子，电子通过强相互作用集合在一起，使原子核十分“坚固”，在化学反应时不会发生变化。另外原子核中蕴含着巨大的能量——原子能（即核能） （2）质子：带1个单位正电荷，质子数决定了元素的种类。 （3）中子：不带电荷，中子数决定原子的种类。 （4）电子：带一个单位负电荷。它与原子的化学性质密切相关，特别是最外层电子数及排布决定了原子的化学性质。如：最外层电子数≥4，一般为非金属元素，易得电子，难失电子，最外层电子层≤3，一般为金属元素，易失电子，难得电子。最外层电子等于8时，一般不易失得电子，性质不活泼，如稀有气体。 4、关于元素与同位素的区别和联系 同一元素的各种同位素，核外电子排布相同，虽然原子种类不同，但化学性质相同。 联系 （1）是质子数相同，中子数不同的同一类原子的总称。H(H)、H(D)、H(T)等都是氢元素的同位素。 （2）大多数元素存在同位素。各元素的稳定同位素在自然界中的原子百分组成保持不变。 （1）是具有相同核电荷数的同一类原子的总称H、H+、H等都是氢元素的粒子。 （2）是宏观概念，只表示种类，没有数量含义。 区别 同位素 元素 5、原子和离子的区别和联系 核电荷数相同的原子和离子属于同种元素。在一定条件下同种元素的原子和离子可互变。 联系 （1）主族元素的简单离子为稳定结构。 （2）阳离子带正电荷。比同种元素的原子少一个电子层，阴离子带负电荷，与同种元素原子的电子层数相同。 （3）阳离子半径小于相应的原子，阴离子半径大于相应的原子。 （4）是带电的原子或原子团。性质与原子不同，阳离子与阴离子共存。 （1）除稀有气体的原子外其余原子为不稳定结构。 （2）电中性。 （3）同种原子半径大小相同，不同原子半径不同。 （4）是化学变化的最小微粒，有自己的性质，可独立存在。 区别 离子 原子 6、四种相对原子质量 （1）同位素（或原子）的相对原子质量：是国际上统一的用某种元素的某种同位素原子的绝对质量与12C原子绝对质量的 比较而得的比值， 即同位素相对原子质量= （2）同位素（或原子）的近似相对原子质量：即质量数，是同位素原子的质子数与中子数之和。 （3）元素的相对原子质量：指某元素各种同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比的乘积之和。 （4）元素的近似相对原子质量：指某元素各同位素的质量数与该同位素原子所占原子个数百分比的乘积之和。 [典型例题分析] 例题1：某书查得的相对原子质量数据摘录如下： 35.485 35.453 24.23% 37 37Cl 24.23% 36.966 37Cl 75.77% 35 35Cl 75.77% 34.969 35Cl