人教版高一化学教学课件——碳族元素 无机非金属材料复习01.pptVIP

* 碳族元素 专题复习 思考题: BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在GBO中，锗处于其最高价态 ②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构 ③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： （1）锗和铋的元素符号分别是 和 。 （2）GBO晶体的化学式是 。 （3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。 碳、硅 思考并回答: 1. 碳族元素在元素周期表中的 位置及其名称和元素符号 2. 碳族元素的结构特点和性 质相似性及递变性的关系. 碳族元素特点： 1、形成化合物最多的一族 2、单质晶体类型最多的一族 分子晶体、原子晶体、金属晶体，过渡晶体 3、易形成共价化合物一族 4、半导体比较集中的一族 5、无机非金属材料比较集中的一族 1、碳的主要化合物之间的转化关系 CO2 CaC2 CO Na2CO3 CH4 C NaHCO3 CaCO3 H2CO3 2、碳单质 金刚石：原子晶体，无色透明固体，很高的熔　　　　沸点和硬度，不导电。 石墨：过渡型晶体，黑色固体，高熔点低硬度　　　电的良导体 C60： 分子晶体，熔沸点低。 （1）物理性质： 无定性碳： 非晶体，黑色固体，吸附性。 （2）化学性质： a. 较强的还原性 (加热或点燃) 与O2；H2O；HNO3；CuO等的反应 b.较弱的氧化性： （常温下化学性质稳定） C +Si ＝＝SiC（金刚砂） 高温 还原性：Si＞C 一氧化碳 二氧化碳 无色无味难溶于水 的剧毒气体。 类属：不成盐氧化物 价态：较强还原性 无色无味可溶于水 的气体。 类属：酸性氧化物 价态：较弱的氧化性 CO2+2OH－==CO32-+H2O CO2+Na2O==Na2CO3 CO2+2Mg==C+2MgO CO2 + C == 2CO CO+CuO==CO2+Cu CO+FeO==CO2+Fe 制法： 用途：燃料、还原剂 　　　化工原料 用途：灭火剂、致冷剂、 人工降雨、饮料、制纯碱 尿素 3、含氧酸及盐 碳酸 碳酸盐 碳酸酸式盐 主要物 理性质 只存在于 水溶液中 大多不溶于 水的固体 大多溶于 水的固体 主要化 学性质 酸性 (二元弱酸) 受热分解 与酸反应 与酸反应 受热分解 受热分解 沉淀反应 与碱反应 规律： 1、稳定性(多元弱酸)　正盐＞酸式盐＞酸 特例： 溶解度　　Na2CO3＞ NaHCO3 2、溶解度　　酸式盐＞正盐 -H2O Si Na2SiO3 Na2SiO3 SiO2 SiF4 H4SiO4 H2SiO3 NaOH O2 HF CaO CaSiO3 NaOH NaOH HCl CO2 HCl C F2 HF 二.硅及其化合物 思考 如何证明碳酸是弱电解质? 二、硅及其化合物 Si + 2F2 ==== SiF4 点燃 与氟气反应 Si + 2Cl2 ==== SiCl4 点燃 与氯气反应 Si + O2 ==== SiO2 点燃 与氧气反应 Si + 4HF==2H2 + SiF4 ↑ 与氢氟酸反应 Si + 2NaOH + H2O== Na2SiO3 + 2H2 ↑ 与氢氧化钠溶液反应 1、硅单质(化学性质不活泼) 纯硅的制法： SiO2+C＝＝Si +2CO↑(主) Si+2Cl2＝＝SiCl4 SiCl4 +2H2 ＝＝Si +4HCl (SiO2+3C＝＝SiC +2CO↑) i、跟碱及碱性氧化物反应 SiO2 +2NaOH==Na2SiO3 +H2O (实验室里盛放碱液的试剂瓶常用橡皮塞，而不用玻璃塞。) ii、跟炭反应 SiO2 +2C==Si +2CO iii、跟碳酸盐起反应 SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2 iv、跟氢氟酸反应 SiO2 + 4HF==SiF4 + 2H2O (氢氟酸用塑料瓶装，不能用玻璃瓶装) 天然二氧化硅 晶体(石英、水晶)——结构与金刚石相似 非晶体(硅藻土) (2)化学性质 水晶(电子工业、光学仪器和工艺品)；二氧化硅(光导纤维、石英玻璃)；石英砂(玻璃原料、建筑材料) 四、硅酸和硅酸盐 硅酸不溶于水，是一种酸，它的酸性比碳酸还要弱。 Na2SiO3 +