化学平衡图讲课.pptVIP

一、由v-t图像描述化学平衡移动 完成学案第2页作图 关键点： 判断平衡移动方向， 图像连续与不连续 二、c/n----t图像 看清纵坐标是浓度还是物质的量， 求速率、转化率、方程式的类型较多 二.由c/n—t图像描述可逆反应达平衡的 过程 例3:下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，△H0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是 A.第6min后，反应就终止了 B.X的平衡转化率为85% C.若升高温度，X的平衡转 化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将 以同样倍数减少 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g） Z（g） 当堂达标见导学案第4页 例6:已知反应 mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是 A. 正反应吸热， B. 正反应吸热， C.正反应放热， D. 正反应放热， 作业：整理导学案，完成第二张图像学案 * 1、看懂图像 一、化学平衡图像问题的解题步骤 一看面：即看纵坐标与横坐标代表的量 二看线：即看线的走向和变化趋势 三看点：即起点、拐点、交点、终点 四看辅助线：如等温线、等压线等 五看量的变化：如浓度、温度、压强等 2、联想规律 3、作出判断 0 P 10 C o 100 C o A 转 化 率 根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断 联想外界条件(浓度、压强、温度)的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律 二、化学平衡图像问题的解题原则 定一议二 先拐先平,数值大 P 10 C 0 o 100 C o A的转化率 t1 t2 时间 A的 转化率 0 T1(或P1) T2(或P2) t V(正) V(逆) V(正) V(逆) V(逆) V(正) v V(正) V(逆) t1 t2 t3 例2:根据下图回答下列问题: ⑴确定t1、t2、t3时刻对应的操作： A、浓度减小 B、加压 C、降温 ⑵该反应正向是 （吸、放）热反应； ⑶该反应是气体物质的量 （增大、减少）的反应。 放 增大 典例精析 一. 由v-t图像描述化学平衡移动的本质 1.一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 (正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是 （2）t1、t3、t4时刻，体系中 分别是什么条件发生了变化？ （3）下列时间段中，氨的百分含 量最高是 A. 0～t1 B. t2～t3 C. t3～t4 D. t5～t6 V(正) V(逆) V(正) V(逆) v 0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t 0～t1、t2～t3、t3～t4 、t5～t6 t1:升高温度， t3:使用催化剂， t4:减小体系压强 反应A(g)+B(g) C(g)；△H0已达平衡,升高温度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为 首先要把握大方向,即升温使V正、V逆都变大,所以B不对；再看起点和终点,由于原反应是平衡的(V逆=V正),因而起点相同,又由于再次达到平衡(V正＝V逆),因而终点相同,故A不对；由于正反应是放热反应,所以升温使V正和V逆都增大,但逆反应增大得更多,故V逆更大,即V逆的曲线斜率大，故答案为C。 典例精析 变式1 A B C D V t V正 V逆 V t V逆 V正 V t V逆 V正 V t V正 V逆 典例精析 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 0 2 4 6 8 t/min c/(mol/L) 三、化学平衡中常见的图像类型 1.速率—温度(或压强)图 2.转化率(或百分含量)—温度(或压强)图 3.转化率(或百分含量)—时间图 ΔH 0 m+n p+q v T 0 正 逆 v P 0 逆 正 1.“v—T(或P)”图 逆 正 v P 0 P2 P1 交叉点(V正=V逆)表示达到平衡，交叉点之前表示达到平衡的过程；之后表示平衡移动的过程。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)