化学平衡图象与计算.docVIP

化学平衡图象与计算(　　)1.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0 B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0 C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH＞0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0 (　　).向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 (　　).某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据下图可得出的判断结论正确的是 A．反应速率abc B．达到平衡时A2的转化率大小为：bac C．若T2T1，则正反应一定是放热反应 D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba (　　).反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：AC B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：AC (　　).COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥ (　　).下列反应中符合如图图象的是A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol －1(Q10) B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2 kJ·mol －1(Q20) C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol －1(Q30) D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4 kJ·mol －1(Q40) .如图所示，当关闭K时，向A中充入4 mol X、14 mol Y，向B中充入2 mol X、7 mol Y，起始时V(A)＝V(B)＝a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)＋2Y(g) Z(g)＋2W(g)　ΔH0。达到平衡(Ⅰ)时，B中密度变为原来的，试回答：　　(1)设A、B两容器中化学平衡常数分别为K1和K2，则它们的大小关系是K1K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (2)B中X的转化率α(X)B为。 (3)A中Z和B中的W物质的量的比较：n(Z)An(W)B(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (4)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，B的体积为升(用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计)；在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是。.已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K＝　　　　　　，ΔH　　0(填“”、“”或“＝”)。 (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6s时c(A)＝mol·L－1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为。 .某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) 实