化学平衡平衡移动原理及其应用.docVIP

今日课题：化学平衡的移动及其应用 外界条件对化学平衡移动的影响 改变条件 平衡移动方向 浓度 增大反应物或减小产物浓度 反应方向 减小反应物或增大产物浓度 反应方向 压强 增大压强(缩小容积) 气体体积 的方向 减小压强(扩大容积) 气体体积 的方向 温度 升高温度 反应方向 降低温度 反应方向 催化剂 平衡 注意点：⑴当增加某反应物浓度使平衡移动向正反应方向移动时，移动的结果是：⑴使其他反应物的转化率变大，而自身转化率变小⑵达新平衡时，该物质的浓度比原平衡大，其他反应物的浓度比原平衡小 ⑵改变反应物浓度和改变反应物的量不能等同，当反应物是固体或纯液体时，改变它的量时，浓度没有变化，平衡不移动 ⑶压强变化只对有气体参加的反应有影响，并且要引起浓度变化才可能引起平衡移动 ⑷温度升高时，无论是放热反应还是吸热反应，速率都会加快。吸热反应方向的速率加快比放热反应方向加快得更多，所以平衡向吸热反应方向移动 ㈠浓度的影响 例1:（2007年全国卷I）如图是恒 温下某化学反应的反应速率 随反应时间变化的示意图， 下列叙述与示意图不相符合 的是 A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C. 该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D. 同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 ㈡压强的影响 例2.对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述 正确的是 A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）∶n（O2）=4∶5 B.反应达平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动 C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D.当v正（NH3）∶v正（NO）=1∶1时，说明该反应已经达到平衡 例3.在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是 A．m + n ＞ p B．A的转化率降低 C．平衡向逆反应方向移动 D．C的体积百分含量增加B的转化率都增大，则下列结论正确的是 A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应 B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应 C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应 例6.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 A．ab B．a=b C．ab D．无法确定 ㈣综合因素 例7.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；ΔH=-746.4kJ·mol-1， 达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强 例8.在高温下，反应2HBr（g）H2（g）+Br2（g）ΔΗ 0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 减小压强 B．缩小体积 C．升高温度 D．增大氢气浓度 2NH3(g) △H＜0；下列叙述正确的是 A.改变条件使平衡正向移动,则反应物的转化率一定变大 B.升高温度,使正反应减小,逆反应速率增大,平衡逆向移动 C.若改变条件使平衡逆向移动,则此时逆反应速率一定大于正反应速率 D.若保持容器内的压强不变,充入氦气,平衡不移动 二．勒夏特列原理（平衡移动原理）：当改变影响化学平衡的一个条件时，平衡就朝能减弱这种改变的方向移动。 勒沙特列原理不能解释的事实: ⑴使用催化剂不能使化学平衡发生移动 ； ⑵反应前后气体体积不变的可逆反应,改变压强可以改变化学反应速率,但不能使化学平衡发生移动； ⑶发生的化学反应本身不是可逆反应. ⑷外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不完全一致的 反应. 例10.下列各项操作的原理可用勒夏特列原理解释的是 A.可用排饱和食盐水的方法收集氯气以减少Cl2的溶解 B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C.用锌粉代替锌粒与稀盐酸反应可加快生成H2的速率 D.加入催化剂有利于提