化学平衡常数XIANGTP.pptVIP

问题思考？ 一、化学平衡常数 （chemical equilibrium constant） 对于可逆反应： 二、引入平衡常数K的意义 二、引入平衡常数K的意义 [高考实践] 　勒夏特列原理的英文表述：（H.Le Chatelier’s principle） If a stress (such as a change in concentration , pressure , or temperature) is applied to a system at equilibrium, the equilibrium shifts in the direction that will partially relieve the stress. [思考]请自主学习例２，平衡常数在此题中作用是什么？若K=２，你能得出什么结论？ （2）若K＝2， 则x2-24x+40=0 X=1.8 CO转化为CO2的转化率为90%。 二、引入平衡常数K的意义 [强调 ]平衡常数数值的大小，只能告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如： 2SO2(g)+O2 2SO3(g) 298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。 课后小结 * 第三课时　化学平衡常数 在457.6℃时，反应体系中各物质浓度的有关数据如下： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （１）分析表格中所得数据，寻找其中的规律。 （２）请对比观察１、２、３组数据与４、５、６组数据，你从中可以得出什么结论？ 不管H2、I2、HI的初始浓度有多大，只要保持反应体系的温度不变，达到平衡状态后生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积之比是个常数 可逆反应无论从正向开始还是从逆向开始，无论起始浓度多大，都能达到化学平衡。 1、定义： 在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。 2.数学表达式： 平衡常数的数学表达式 3.平衡常数的单位 ∵浓度的单位为mol·L-1 ∴K的单位为(mol·L-1)△n；△n＝p+q-m-n 　　当浓度的单位为 mol·L-1，称标准平衡常数，标准平衡常数不写单位。 请写出下表中各反应的平衡常数表达式并回答问题 ? Cr2O72-（aq）+H2O ??CrO42-（aq）+2H+（aq） 6 ? AgCl（s） ??Ag+ （aq）+Cl-（aq） 5 ? FeO（s）+CO（g） ?? Fe（s）+CO2（g） 4 ? 2NH3（g） ?? N2（g）+3H2（g） 3 ? N2（g）+3H2（g） ??2NH3（g） 2 ? 1/2N2（g）+2/3H2（g） ??NH3（g） 1 K 反应 ? （1）比较①和②，分析平衡常数表达式的书写与哪些因素有关? （2）比较②和③，分析正、逆反应的平衡常数之间的关系? （3）④⑤和⑥，分析平衡体系中固体和纯液体的浓度在平衡常数表达式中不出现的原因。 请写出下表中各反应的平衡常数表达式并回答问题 ? Cr2O72-（aq）+H2O ??CrO42-（aq）+2H+（aq） 6 ? AgCl（s） ??Ag+ （aq）+Cl-（aq） 5 ? FeO（s）+CO（g） ?? Fe（s）+CO2（g） 4 ? 2NH3（g） ?? N2（g）+3H2（g） 3 ? N2（g）+3H2（g） ??2NH3（g） 2 ? 1/2N2（g）+3/2H2（g） ??NH3（g） 1 K 反应 ? ４书写平衡常数关系式的规则 （１） 同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。 （２）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K(逆)。 （３）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 强调：稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。 非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。 [思考练习]引入化学平衡常数有何意义？ (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示