化学反应速率和化学平衡图像问题.ppt

化学平衡移动图像 　练习.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)　　　2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 　A．均减半 　　　　B．均加倍 　C．均增加1mol　 D．均减少1mol 化学平衡中的常见图像类型 浓度－时间图 速率－时间图 某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图 某物质的转化率(或百分含量)-- 温度-压强图 速率 - 时间图的关键： ①看出反应速率的变化 ②判断化学平衡的移动方向 ③判断影响化学反应速率和化学平衡的因素 第六十九讲 化学平衡移动图像 1、BD 2、D 3、B 4、D 5、D 6、B 7、D 8、C、9、A 10、(1)K＝ ； 减小。 (2) mol·(L·min)－1。 (3)b c。 (4)Cu2O＋CO Cu＋CO2。 化学平衡图象分析的一般方法： 一看面： 看清图象中横坐标和纵坐标的含义。 二看线： 弄清图象中线的斜率或线走势的意义 三看点： 明确曲线的起点、终点、交点及拐点等 四看是否需要辅助线。 练习4、如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g） Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答： （1）B中X 的转化率α（X）B为 （2）A中W和B中Z的物质的量的比较： n（W）A n（Z）B （填＜、＞、或＝） （3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为 升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计） （4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 练习5、已知：T℃、Pkpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g） C（g），平衡时C 的体积分数为40℅ ①欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为 ，C的体积分数为 ，②另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为 10V/7 40℅ 5V/7 * * 化学反应速率和化学平衡是近年高考化学反应理论模块考查的重点内容之一，2012年众多试卷都涉及了这部分知识，特别是在非选择题中出现很多，重要性不言而喻。预测2013年高考中化学平衡常数和化学反应方向的判断等内容会成为本专题的热点。 命题 预测 ①化学反应速率和化学平衡的有关计算　 ②化学平衡移动的原理、平衡常数 ③化学反应速率与化学平衡图像 命题 热点 C 1.题型分类 （1）分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响； （2）由图象判断反应特征（确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数的变化关系）； （3）由反应和图象判断图象中坐标或曲线的物理意义； （4）由反应和图象判断符合图象变化的外界条件； （5）由反应判断图象正误等。 一看面(轴)， 二看线 三看点 四看辅助线 五看量的变化， 即纵、横坐标的意义； 即线的走向和变化趋势 即起点、拐点、交点、终点； 即 等温线、等压线、平衡线等； 如浓度变化、温度变化、转化 率变化、物质的量的变化等。 （1）看图象 2.解题指导： （2）想规律（影响速率和平衡的因素） 依据图象信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体计量数 增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加 或生成等。 一看面(轴)， 二看线 三看点 四看辅助线 五看量的变化， （1）先拐先平：在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡， 注意解答技巧 要注意拐点处改变的条件是什么？ 先固定一个量 再讨论另外两个量的关系。 （2）定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图象中有三个变量时 先拐先平 定一议二 一、浓度 - 时间图： 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 例1： 6A 4B+1C A的转化率=75% A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 0.05 0 A(g)+2B(g)