化学练习及知识点讲解_(水溶液中的离子平衡2).docVIP

水溶液中的离子平衡 1.概念 在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度计量数次方的乘积与反应物浓度计量数次方的乘积的比值是一个常数,用符号K表示? 2.表达式 对于反应mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g), K= 3.平衡常数的注意事项 (1)K值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度越高? (2)平衡常数只与温度有关,与与反应物或生成物的浓度无关? (3)固体和纯液体的浓度通常看作常数“1”,不计入平衡常数表达式中，稀溶液中的H2O的浓度可不表达 (4)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数?若反应方向改变,则平衡常数改变?若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变? 4、平衡常数的应用 (1)利用K可以推测可逆反应进行的程度? K的大小表示可逆反应进行的程度,K大说明反应进行程度大,反应物的转化率大?K小说明反应进行的程度小,反应物的转化率小? (2)借助平衡常数,可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态? 对于可逆反应aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系: Q= (3)利用K可判断反应的热效应 若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应;若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应? 随堂练习 1、在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800℃达到下列平衡： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00 若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.200 mol·L-1 和1.00mol·L-1，求达到平衡时CO转化为CO2转化率是多少？ 2、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下: FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH0 (1)下列可以判断该反应已经达到化学平衡状态的是________a. 高炉内气体压强不变b.混合气体中CO浓度不变 c.c(CO)=c(CO2)d.混合气体的密度不变 (2)此反应的平衡常数表达式为K=________ (3)温度下降,则平衡常数K值________(填“增大”)? (4)已知1100 时,K=0.263,此时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=0.1 mol/L,在这种情况下,该反应________(填“是”或“没有”)处于化学平衡状态,此时化学反应速率是正反应速率________逆反应速率(填“””或“=”),其原因是________________? 3.在25 ℃时,密闭容器中X?Y?Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0.0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是( ) A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y?2Z,其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 4.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 5.在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A．5% B．17% C．25% D．33% 6.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) ①该反应的平衡常数表达式为：K= 。 ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为 。弱电解质的电离平衡电离平衡 （1）电解质与非电解质（注意CO2、SO2、NH3等水溶液可以导电但是非电解质） （2）强弱电解质（注意KSCN等盐属于弱电解质，思考苯酚、水、乙醇、盐酸与钠反应的现象有什么不同） （3）弱电解质的电离平衡（常见的H2CO3、NH3?H2O、CH3COOH等电离方程式的书写） （4）水的电离，影响水的电离因