工科化学10章1－2.pptVIP

尚辅网 尚辅网 * * 尚辅网 15、（2分）下列物质能用于直接配制标准溶液的是 c 。 （a）NaOH(s)；（b）浓HCl；（c）K2Cr2O7(s)；（d）KMnO4(s)。 16、（2分）定量分析工作要求测定结果的误差 d 。 （a）等于零；（b）没有要求；（c）略大于允许误差；（d）在误差允许范围内。 17、（2分）碘量法的主要误差来源有　I2的挥发性和I-离子易被空气氧化 　 。 18、(2分)在燃烧热测定实验中，燃烧前后温度变化的测量值必须经过雷诺图解法进行校正，这是因为 d 。 （a）温度计精度不够； （b）温度读数有误差； （c）药品称量有误差； （d）卡计与环境间有热交换。 尚辅网 二、简答（算）题（共20分） 1、(5分)请写出NaHC2O4的质子条件式。 解：得质子产物　　参考水准　　　失质子产物 　　　　H3O+ 　　 H2O 　　　 OH- 　　　 H2C2O4 　 HC2O4- 　　 C2O42- [H+]+[H2C2O4]=[OH-]+[ C2O42-] 2、（5分）计算浓度为0.007mol·kg-1的MgCl2溶液的平均活度系数 解：I=0.5[c(Mg2+)z(Mg2+)2+c(Cl-)z(Cl-)2=0.5[0.007×4+0.014 ×1]=0.042mol·kg-1 lg??=-0.509z+|z-|I0.5　　　　?? (MgCl2)=0.619 尚辅网 3、（10分）用1cm比色皿在分光光度计上测定H2SO4介质中的吸光物质KMnO4和K2Cr2O7，测定得如下数据： 解： 0.320=1367?cA 　　cA=c(KMnO4)=0.000234mol?L-1 0.420=266.7?0.000234+433.3cB 　　cB=c(K2Cr2O7)=0.000825 mol?L-1 0.320 0.420 未知 K2Cr2O7+ KMnO4 0.000 0.260 6.0?10-4 单独 K2Cr2O7 0.410 0.080 3.0?10-4 单独 KMnO4 A565nm A450nm 浓度mol?L-1) 溶液 尚辅网 三、（15分）已知反应：Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)，平衡常数为　　，Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)，平衡常数为　　在不同温度时，两反应的标准平衡常数值如下： 　　　　　　　　　　　　T/K 973 1.47 2.38 　　　　　　　　　　　　　　　　　　1073 1.81 2.00 试计算上述两温度时，反应：CO2(g)+ H2(g)= CO(g)+ H2O(g)的标准平衡常数，此反应是吸热还是放热？得此结论的依据是什么？ 解：所求反应＝（1）－（2），故973K时，K3＝K1/K2=0.618；1073K时， K3＝0.905。 由 知，因K1073?K973，故?H?0，反应吸热 尚辅网 四、298.15 K，有反应：2I-(aq) + 2Fe3+(aq) == I2(s) + 2Fe2+(aq) （1）将反应组成原电池；Pt | I2(s) | I-(aI-)‖Fe3+(a1),Fe2+(a2) | Pt （2）已知EΘFe3+/Fe2+=0.771V，EΘI2/I-= 0.5355V，计算原电池的EΘ； （3）计算反应的?rGmΘ和KΘ； （4）若反应a(I-) = 1.0?10-2，a(Fe3+) = a(Fe2+) = 0.1mol?dm-3时，计算原电池的电动势； 解：（2）EΘ=E+Θ-E-Θ= EΘFe3+/Fe2+ - EΘI2/I-=0.771-0.5355=0.2355V （3）?rGmΘ= -zFE = -2?96485?0.2355=-45.44(kJ?mol-1) ?rGmΘ= -RT lnKΘ；KΘ= 9.16?107； （4） 尚辅网 五、（15分）有一纯的有机酸400mg，用0.1000 mol?L-1NaOH溶液滴定，滴定曲线表明该酸为一元酸，加入32.80mLNaOH溶液时达终点。当加入16.40mLNaOH溶液时，pH为4.20。请根据上述数据计算：（1）酸的　　　；（2）酸的相对摩尔质量；（3）如酸只含C、H、O，写出符合逻辑的经验式（提示：C=12、H=1、O=16）。 解：（1）由　　　　　及题意知，K=[H+]，故　　　= pH=4.20； （2）n=0.1000?32.8=3.280mmol=m/M　M=m/n=4