高一年级化学学科教学案(必修).docVIP

泰兴市第三高级中学 编号：105013 高一年级化学学科教学案 班 姓名 备课组长 陈学富 离子反应(第一课时) 　　　　　２．学会电解质的电离方程式的书写。 教学重点：电解质（强电解质和弱电解质）及其电离 教学难点：探究碱和盐的定义 课型：新授课 教学过程：根据反应物和生成物的类型以及反应前后物质种类的多少可以将化学反应分为四种基本类型。我们今天将学习一种重要的新分类方法：离子反应是指有离子参加的反应。 第二节　　离子反应 一：酸、碱、盐在水溶液中的电离 1：电解质的定义： ） 思考：酸、碱、盐在水溶液中为什么能导电？它们与金属导电有什么不同？ 2：电解质溶液导电原因： 电解质溶液导电 导电微粒 电阻 导电能力 3：电离： 1）下列物质：铜，硫酸，氯化钠固体，氯化钾溶液，氢氧化钾固体，碳酸钙，二氧化碳，蔗糖，硫酸溶液进行分类，哪些是电解质？ 2）氯气的水溶液能导电，氯气是不是电解质？为什么？ 3）二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是不是电解质？为什么？ （２）电解质的导电条件：只有在水溶液或熔融状态。即电解质本身不一定能导电；如氯化钠固体；反之能导电的也不一定就是电解质，如铜、氯化钾溶液 （３）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。 （４）正确理解“和”与“或” 如：氯化钾：在水溶液中能导电，在熔化状态也能导电 所以氯化钾是电解质。 硫酸：在水溶液中能导电，但在熔化状态不能导电，它是不是电解质？ （5）某些物质如蔗糖、酒精非金属氧化物等化合物不属于电解质。是非电解质 我们可以用电离方程式来表示电解质的电离 4：电离方程式及其书写 原子团一般不分开 （3）是物理变化 思考：从电离的角度给酸下定义： 思考与交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质 （补充：电解质按照在一定条件下能否全部电离又可分为强电解质和弱电解质 强电解质： 强酸，强碱以及大多数盐都是强电解质 强酸：HCl H2SO4 HNO3等 KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2等 aCl K2SO4 CaCO3 BaSO4等 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3 H2SO4 K2CO3 KHSO4 NaHCO3 弱电解质： 弱酸，弱碱，水等是弱电解质 弱酸：H2CO3 H3PO4 H2SO3 CH3COOH等 NH3.H2O Cu(OH)2等 弱电解质在溶液中的存在形式：分子，水合离子） 例题1：NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+、SO42-，下列关于NaHSO4的分类中错误的是： A：NaHSO4 B：NaHSO4 C：NaHSO4 D：NaHSO4 分析： 例题2：几种物质溶于水，能电离出K+Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，已知其中Mg2+、K+、NO3-的离子个数之比为4:5:3，则SO42-NO3- 的离子个数之比为 A：2:1 B：10:3 C：5:3 D：3:5 小结：本节课主要内容 课后作业：习题105012 课堂作业：课本学题1、2、3、6。 编号：105014 高一年级化学学科教案 班 姓名 备课组长 陈学富 离子反应(第课时) 5