1《化学能与电能》.pptVIP

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。可分为强电解质和弱电解质。 电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电 。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移 * 2010年3月24日 Zn2+ + 负极 正极 - Zn Cu 电流表 SO4 2- H+ H+ e- I H2 [实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶 解，电流表的指针发生偏转。 [实验结论]：导线中有电流通过 组内交流 列出想法 思考问题 寻找答案 离子方程式 演示探究 实验现象 Cu起传导电子的作用。 可用电流表测电流及方向。 Zn + 2H+ = Zn 2+ +H2↑ 稀H2SO4 Zn Cu 大量气泡从铜片逸出，锌片部分溶解 1.H+得到的电子是Cu失去的吗？ 2.在这个过程中Cu起什么作用？ 3.你怎样才能知道导线中有电子通过？ 组内交流 列出想法 思考问题 寻找答案 解释实验现象 演示探究 实验现象 化学能直接转化为电能 1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？ 2.你认为这个过程能量是如何转化的？ 锌表面无气泡， 铜表面有气泡， 电流表发生偏转。 电子由Zn 导线 铜片 H+ 定向移动产生电流，故电流表的指针发生偏转 A Zn Cu 稀H2SO4 ①定义：能把化学能转变为电能的装 置，叫做原电池。 ②原电池的电极 电子流入（来自负极）的一极 还原反应 还原性较弱的金属 正极 电子流出（流向正极）的一极 氧化反应 还原性较强的金属 负极 电子流动方向 反应类型 电极材料 电极 ③构成原电池的条件 ★有两种活动性不同的金属（或非金属单质） 作电极 ★电极材料均插入电解质溶液中 ★两极相连形成闭合电路 ④原电池化学反应本质： 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼 的金属（负极）通过外电路流向较不活泼 的金属（正极） ⑤判断原电池正、负极的方法 ＊由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极 ＊根据电流方向或电子流动方向判断： 电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。 ＊根据原电池两极发生的变化来判断： 原电池的负极总是失电子发生氧化反应， 正极总是得电子发生还原反应。 锌片插入稀硫酸中，被腐蚀。（化学腐蚀） 锌片在锌,铜（稀硫酸）原电池中作为负极，也被腐蚀。（电化学腐蚀） 哪个更快？ 原电池的负极被腐蚀得更快。 分析锌,铁（稀硫酸）原电池中的电极反应。 你感受到作为正极，铁被保护了吗？ 原电池的金属正极被保护。 原电池设计思路： ①释放能量的氧化还原反应（放热反应） ② 通常须两活性不同的电极 ③ 电解质溶液 ④ 还原剂在负极失电子，发生氧化反 应；氧 化剂在正极得电子,发生还原反应． 化学能与电能的相互转化 电能 化学能 原电池 电解 原电池 “负极出电子，电子回正极” 2、变化: 活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电池的负极； 不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外线路提供的电子→原电池的正极。 小结：原电池 1、定义:把化学能转变为电能的装置. 必发生失电子的氧化反应 必发生得电子的还原反应 4、原电池的构成条件 ①两种活泼性不同的金属（或一种金属和 另一种非金属导体）构成电极。 ②电解质溶液。 ③电极用导线相联构成闭合回路。 3、化学电池的组成: 正极、负极、电解质溶液以及容器。 5,原电池化学反应本质： 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极） 氧化还原反应 C H2SO4 （不可以） （不可以） （可以） （不可以） 例2 条件一：有活泼性不同的两种金属或非金属 （可以） （不可以） 形成条件二：电极需插进电解质溶液中； 实验探究形成原电池的条件 * * *