氯气性质第一节.pptVIP

思考与交流 1. 从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ 一:氯气的物理性质 思考：氯水可以杀菌消毒，作为漂白剂。你了解的市售杀菌消毒剂、漂白剂的主要成分是哪些物质？为什么不用氯水？ * * 富集在海水中的元素 ------氯 2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 MnO2 + 4HCl（浓）=== MnCl2 +2H2O +Cl2 二、活泼的黄绿色气体----氯气 课本82页科学史话 1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册． 为什么湿毛巾，尿液在一定程度上可以防止氯气中毒？ 为什么氯气可作为生化武器? 为什么要逃往地势更高的地方呢? 你知道这段历史吗？ 溶解性 熔沸点 气 味 密 度 状 态 颜 色 纯净物:Cl2 黄 绿 色 气态 刺激性气味 比空气大 较低 可溶于水（1水：2氯） 液氯 氯水 混合物： 三种分子；四种离子 二.氯气的化学性质 性质活泼：表现强氧化性 思考： 为什么没有游离态的氯气？ 自然界中氯元素的存在形式主要是： 氯的原子结构 NaCl MgCl2 CaCl2等 得e- 1、与金属的反应 点燃 点燃 点燃 铜丝燃烧，产生大量的棕黄色 的烟，溶于水得到蓝绿色溶液 Cu + Cl2 == CuCl2 2Na + Cl2 == 2NaCl 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 实验现象： 铁丝燃烧，产生大量的棕黄色 的烟，溶于水得到黄色溶液 钠燃烧，产生大量的白烟。 结论：氯气能与大多数金属反应生成盐，氯元素 是易成盐元素,氯气是氧化剂。 2:与H2反应 产生苍白色火焰； 瓶口有白雾产生。为什么？ 爆炸 点燃 H2 + Cl2 == 2HCl 思考交流: 可燃物质燃烧的条件有哪些？ 铜、氢气在氯气中的燃烧又说明了什么？ H2 +Cl2 == 2HCl 光照 凡是发光发热的剧烈的氧化还原反应都叫燃烧。 燃烧是还原剂（可燃物H2 、CH4等)和氧化剂（助燃物O2、 Cl2等）之间的反应，不一定有O2参加，一定是氧化还原反应，一定放热。 实验结论 实验现.flv 潮湿的红色纸片放入氯气瓶 干燥的红色纸片放入氯气瓶 实验操作 纸片由红变白 红色纸片无变化 潮湿的氯气有 漂白性 干燥的氯气 没有漂白性 为什么潮湿的氯气有漂白性？ 3:与水的反应 Cl2 + H2O ==HCl + HClO（次氯酸） 2HClO == 2HCl + O2 光照 关于 HClO性质: 弱酸性(比H2CO3弱）、强氧化性、 漂白性、不稳定性（光照分解） 液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？ 性质 　 　 成分 分类 氯水 液氯 纯净物 混合物 分子： 离子： Cl2 ，HClO，H2O H+，Cl-，ClO-，OH- 分子：H2O 离子：H+，Cl-,OH- 新制（淡黄绿色） 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 久置 只有Cl2分子 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 只有酸性 思考: 新制的氯水的成分有哪些? 不同的情况下，氯水表现了那些化学性质： 1、将氯水滴加到淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝 2、氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红，后变为无色 3、向Na2CO3中滴加氯水，有气体放出。 4、向AgNO3溶液中滴加氯水，溶液变混。再滴加HNO3 沉淀不溶解。 5、自来水中有轻微的刺激性。 Cl2的强氧化性 先表现酸性，有表现HClO的漂白性 酸性 表现Cl—的性质 表现HClO的杀菌消毒。自来水中有Cl2分子 漂白液 漂白粉 漂白液的有效成分是： NaClO 漂白粉的有效成分是： Ca(ClO)2 4、与碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2