玉山一中2017届高一化学同步测 第二节 阿伏伽德罗常数 气体摩尔体积 (A).docVIP

玉山一中2017届高一化学同步测试 第二节 阿伏伽德罗常数 气体摩尔体积 （A） 一、选择题 1.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是A.粒子大小不同 B.粒子质量不同C.粒子间距离不同 D.粒子间作用力不同 2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同 C.气体分子间平均距离不同 D.气体的物质的量不同 3.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是 A.CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2 . 在同温、同压下，有同质量的气体和。已知此时的体积大于的体积，则它们的相对分子质量关系是 A. B. C. D. 无法确定 ５.同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷（CH4）和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是 A.4∶3 B.5∶4 C.4∶5 D.1∶1 6.1 g H2和8 g O2 B．1 mol CO和22.4 L水蒸气（1.01×105Pa、100℃） C．18 g水和标准状况时22.4 L CO2 D．3 mol SO2和2 mol SO3 7．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为 A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 ．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA 11.2LH2O含有的分子数为0.5NA①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③ 0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为 A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:2 11．将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是 A．C2H4＞CO＞N2 B．C2H4=CO=N2 C．CO＞C2H4＞N2 D．N2＞C2H4＞CO 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A．同压强、同的O2和N2B．同温度、同体积的O2和N2 C．同体积的C2H和COD．同质量、不同密度的N2和C2H413．某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体。A分解反应为： 2 A = B↑ + 2 C↑ + 2D↑，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 A. 2d B. 2.5d C. 5d D. 0.8d 14．若ng某气体中含分子数为N，则mg该气体在标准状况下体积是(NA为阿伏加德罗常数) A. B. C. D. L A.44 B.64 C.71 D.48 16.同温、同体积、同质量的CO、CO2、H2、O2 四种气体的压强，由大到小的顺序是( ) A. H2O2 COCO2 B. CO2O2 COH2 C. H2CO O2CO2 D. CO2H2O2 CO 17. 在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为a∶b B . 同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b∶a C . 同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a D . 25 ℃时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为b∶a 18．某气体的摩尔质量为Mg·，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则表示的是 （ ） A．VL该气体的质量（以g为单位） B．1mol该气体的体积（以L为单位） C．1L该气体的质量