高考第二轮复习第一单元 基本概念.pptVIP

* * * * * * 高考第二轮复习第一单元 基本概念 专题三 氧化还原反应 要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习 授课人：临朐实验中学 王庆安 【考纲下载】 1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2、了解常见的氧化还原反应 【高考动态】氧化还原反应是重要的化学反应类型，不仅涉及无机、有机物质的化学性质，而且与能源（各种电池）、工业生产（金属冶炼、氯碱工业、电镀等）有密切关系，是历年高考的必考内容。题型主要是选择题和填空题，难度适中，形式新颖灵活。 分析近几年的高考试题可以看出，考查氧化还原反应的题目特点是：一氧化还原反应的基本概念（四对基本概念：氧化反应与还原反应、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化性与还原性）为出发点，涉及物质的氧化性、还原性强弱的比较，氧化还原反应中的电子得失数目的计算（含方程式的配平），如07年上海高考题第24题，氧化还原方程式的分析等内容，如07年江苏高考第3题。 近几年的高考试题常结合实际问题对氧化还原反应进行综合考查。 考点一、氧化还原反应的基础概念知识 【学情诊断】 对于反应MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2 ↑ + 2H2O 1. 该反应中得电子的物质是 _________，为 _______ ，失电子的物质是 _______，为 _______，其得失电子的物质的量之比为 ______ ；氧化产物为_____，还原产物为 ______，其物质的量之比为______ 。 根据该反应可判断，氧化性 MnO2______Cl2 ；还原性HCl ______MnCl2 。（填“＞”或“＜”） 若反应中消耗了17.4g MnO2，则被氧化的HCl的物质的量为________，转移电子的物质的量为__________ 。 考点精讲 MnO2 氧化剂 HCl 还原剂 1：1 Cl2 MnCl2 1:1 ＞ ＞ 0.4mol 0.4mol 疑难点拨 氧化还原反应概念间的关系： 　　　　　　　还原性　　　　　　　　化合价升高 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　还原剂　　　　　　　氧化反应　　　　　氧化产物　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　被氧化　 反应物 　　　　　　　　　　　　　被还原 　　　　　　　　氧化剂　　　　　　　还原反应　　　　　还原产物 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　化合价降低　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　氧化性 例一、复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，有关反应为：O3 + 2KI + H2O===2KOH + I2 + O2 ，对此反应下列说法正确的是 （ ） A、反应中1molO3得到2mol电子 B、反应中O3是氧化剂， H2O与KI是还原剂 C、氧化产物Ｉ2与还原产物O2的物质的量之比为1:1 D、由此反应知摧知，氧化性强弱顺序为O3＞ I2＞ O2 【疑难点拨】根据元素化合价升降可知，1mol O3反应得到2mol电子；反应中O3为氧化剂,KI为还原剂，且n(O3):n(KI)=1:2;I2为氧化产物,KOH为还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为 n(I2):n(KOH)=1:1；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由此反应推知氧化性强弱顺序为O3＞Ｉ2，不能推断Ｉ2和O3的氧化性强弱。 答案：A 【变式训练】 （2006年广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2 的是 （ ） O3+2KI+H2O＝2KOH+I2+O2 B. 2CH3COOH+Ca(ClO)2 = 2HClO+Ca(CH3COO)2 C. I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2↑ D. 4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O 答案：A、D 【思路点拨】A中氧化剂O3与还原剂KI之比为1：2；B项为一个非氧化还原反应； C项氧化剂NaClO3与还原剂I2之比为2：1；D项氧化剂MnO2与还原剂HCl之比为1：2，4molHCl中只有2mol参与氧化还原反应，另外2mol起了酸的作用。 考点二、物质氧化性、还原性强弱的判断方法 【学情诊断】 例二、（06北京理综）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 ② 向FeCl2溶液中通入少量①产生的气体，溶液变黄色 ③ 取实验②生成的溶液滴加在淀粉KI试纸上，试纸变蓝，下列判断正