期中模拟试题(二).docVIP

高一化学期中模拟试题（二） 1．下列对化学反应的认识错误的是 (　　) A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 ．第A族元素的原子序数为x，则同周期第A族元素的原子序数(　　) A．只有x＋1 B．可能是x＋8 C．可能是x＋2 D．可能是x＋1或x＋11或x＋25 ．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是(　　) 白磷在260 时转化为红磷 　石墨在高温下转化为金刚石 　NaCl熔化　 五氧化二磷吸水　 冰熔化HCl气体溶于水 A． B． C． D． 4．可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是(　 　) A．“类钫”在化合物中呈＋1； B．“类钫”属过渡元素，具有放射性 C．“类钫”单质的密度小于1 g·cm－3 D．“类钫”单质有较高的熔点 ．关于化学键的下列叙述中，正确的是 (　　) 化学键只存在于分子之间　化学键是相邻原子之间强烈的相互作用　化学键是一种静电作用　化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引　离子化合物可能含共价键 共价化合物可能含离子键　离子化合物只含离子键　共价化合物不含离子键 A． B． C． D． 6．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 (　　) A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定 ．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是(　　) A．Na2O2　Na2O B．KClO　NaOH C．Br2　HBr D．HF　H2O 8．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗能量为Q2kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放能量为Q3kJ，正确的是 　) A．Q1+Q2 ＞Q3 B．Q1 +Q2 ＞2Q3 C．Q1 +Q2 ＜Q3 D．Q1 +Q2 ＜2 Q3 9．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列正确的是 (　　)。 A．用A表示的化学反应速率是0.4 mol·(L·min)－1 B．分别用B、C、D表示化学反应速率，其比值是32∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1 D．在这2 min内B和C两物质的浓度都减小 1．元素的原子结构决定其性质和位置。下列说法正确的是(　　) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 1．可以验证硫元素的原子得电子能力比氯元素的原子弱的事实是 (　　) HCl的溶解度比H2S的大　 HClO的氧化性比H2SO4的强　HClO4的酸性比H2SO4的强　HCl比H2S稳定 　 氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS　 Cl2能与H2S反应生成S A． B． C． D． 12．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）。 A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 B．N2、H2和NH3的质量分数不再改变 C．N2与H2物质的量之和是NH3物质的量的2倍 D．单位时间里每增加1mol N2，同时增加3mol H2 X Y Z 13．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列说法中正确的是( 　) A．Z一定是活泼金属 B．Z的单质为黄绿色气体 C．Y一定是活泼非金属 D．X的化学性质非常活泼 1．已知X、Y、Z、T四种元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构，所放出的能量Y＞X；氢化物的稳定性HX＞HT；原子序数T＞Z，其稳定结构的阴离子核外电子数相等，其离子半径Z＞T，这四种元素的得电子能力从强到弱排列正确的是(　 　) A．X、Y、Z、T B．Y、X、Z、T