无机化学复习题三.docVIP

无机化学iO2，MgO，Ca的晶体类型分别是 、 、 和 、 。熔点最高的是 ，熔点最低的是 。 2、石墨为层状晶体，在每一层中每个碳原子采用 杂化方式以共价键相连，未杂化的轨道之间形成 键。 3、根据配合物的价键理论，判断下列配合物中心离子的杂化轨道类型 [Zn (NH3)4]2+(μ=0) ；[Fe (H2O)6]3+ (μ=5.9B.M.) ； [Ag(CN)2]—μ=0 ；[AlF6]3+(μ=0) 。 4、已知Co3+的电子成对能P=2100 cm-1, [ Co(H2O)6]3+的Δ0=1866 cm-1，Co(NH3)63+的Δ0=2290 cm-1，由晶体场理论可知[Co(NH3)6]3+的d电子排布方式为 ，[ Co(H2O)6]3+的d电子排布方式为 ，两种配离子的磁矩约分别为：[Co(NH3)6]3+ ，[ Co(H2O)6]3+ 。 5．在n, l, m, ms 四个量子数中， 决定氢原子轨道级； 决定多电子原子轨道的能级 ； 可确定波函数的具体形式。 6、填表：（每空0.5分） 配位化合物 形成体 配体 配原子 配位数 命名 [CoCl2(en)2]2SO4 Li[AlH4] 7、某元素的原子序数为34，它的电子排布式为 它价电子构型为 ,它位于周期表中第 周期，第 族（并标明主族或副族）， 区，元素符号为 。 8、第七周期是未完成周期，随着新发现元素的增加，第七周期最多能排多少个元素？ 。 9、在三种化学键中， 键具有方向性和饱和性。 二、选择题（每小题1.5分，共27分） 1、用价层电子对互斥理论推测ClF3分子空间构型为 。 （A） (B)T形 (C) 三角锥形 (D) 四面体形 2、用分子轨道理论推测下列说法正确的是 。 （A）O2分子的磁矩μ=1.73(B.M) （B）O2 中两个O原子间的键级为3级。 (C) O22-是顺磁性离子。 (D) N2的键长比N2+的键短 3、下列各对分子之间同时存在色散力、诱导力、取向力和氢键的是 。 (A)CH4与CO2 (B)CH3-O-CH3与H2 (C)BF3与HI (D)H2O与NH3 4、下列物质中，熔点最低的是 。 (A) KBr (B) MgO (C) NaCl (D) KCl 5、下列各离子具有18+2电子构型的是 。 A: Na+ B: Ca2+ C : Fe2+ D: Pb2+ 6、在金属晶体中，体心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为 。 A: 4 B: 6 C: 8 D: 12 7、下列离子极化率最大的是 。 A： Na+ B： Ag+ C： Ca2+ D： K+ 8、Ni（CO）4的磁矩为零，由此可推知Ni原子的杂化方式为 . A: sp2d B: sp3 C: dsp2 D: spd2 9、当基态原子的第五电子层只有2个电子时，则该原子的第四电子层的电子数可能为 。 (A) 6 (B) 32 (C) 8-18 (D) 8 10、HF具有反常的高沸点是由于 。 (A) 范德华力 (B) 离子键 (C) 氢键 (D) 共价键 11、某元素+2价离子的外层电子构型为3s23p63d6, 则该元素在周期表所属族数为 。 (A) VIB 　　 (B) IIIB (C) IVB (D) VIII 12、表示核外电子运动状态的量子数中，正确的是