二氧化硫的性质和应用.pptVIP

酸雨的形成 * * * 良 Ⅱ 可吸入颗粒物 66 2006-03-10 抚顺 良 Ⅱ 二氧化硫 82 2006-03-10 鞍山 良 Ⅱ 可吸入颗粒物 90 2006-03-10 赤峰 良 Ⅱ 二氧化硫 66 2006-03-10 秦皇岛 轻微污染 Ⅲ1 可吸入颗粒物 117 2006-03-10 石家庄 良 Ⅱ 可吸入颗粒物 71 2006-03-10 天津 轻微污染 Ⅲ1 可吸入颗粒物 110 2006-03-10 北京 空气质量状况 空气质量级别 首要污染物 污染指数 日期 城市 3月10日空气质量日报(部份) 二氧化硫 同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫的指数.为什么要有二氧化硫呢？它有什么危害呢？ 1．为什么人们谈论酸雨时常常将其与 二氧化硫联系在—起？ 2．空气中的二氧化硫主要有哪些来源? 3 ．你还知道哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？ 火山温泉、硫磺香皂、黑火药、硫酸…… 1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半. Why??? 左侧图片摄于1908年 右侧图片摄于1968年 酸雨对环境的危害 一、酸雨的形成及危害 （1）．PH7的雨水就是酸雨吗？正常雨水的PH为什么也小于7？ 判断酸雨的标准是什么？ PH7的雨水不一定是酸雨；正常雨水中因溶有 二氧化碳而在5.6左右也小于7； 当空气中大 量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水 的PH值小于5.6而形成酸雨。 （2）．形成酸雨的元凶是什么？来源是什么？ 如何防治酸雨产生的危害？ 石油 煤 燃 烧 SO2 SO3 雨水.霜.雹.露等 NOx 1.用新型的能源（氢能、太阳能、核能） 2.对含硫燃料进行脱硫处理 3.对释放出SO2废气进行处理回收利用 4.提高全民的环境保护意识，加强国际间合作 防治酸雨的措施: 二、二氧化硫的性质 看颜色 想原因 闻气味 强烈的刺激性气味 有 毒 做比较 溶解性 沸点 无色气体 比空气密度大 容易液化 易溶于水 能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡 和空气的平均相对分子质量对比 沸点为－10０Ｃ 1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、易液化、易溶于水的气体。 （一）二氧化硫的物理性质 实验3 实验2 实验1 结 论 实 验 现 象 二、二氧化硫的化学性质 [观察与思考]- 二氧化硫为无色气体，气体体 积减小，溶液的PH小于7 二氧化硫为是易溶于水的酸 性氧化物，溶于水后部分与 水反应生成亚硫酸 品红溶液褪色，加热后溶液 颜色复原 二氧化硫水溶液能使品红 褪色，加热后溶液颜色复原 开始加氯化钡溶液无沉淀， 加H2O2溶液后有白色沉淀 生成 二氧化硫水溶液被H2O2溶 液氧化成硫酸溶液 SO2+H2O2=H2SO4 1、SO2与水的反应： 二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性 SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸，具有较强还原性的二元弱酸） 3、SO2与碱的反应: SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (与CO2相似) 思考:SO2还有其它性质吗? 2、与碱性氧化物反应 SO2+Na2O===Na2SO3 + H2O 二氧化硫的化学性质 |还原性 SO2+ H2O2== H2SO4 SO2 + X2+ 2H2O ===H2SO4+2HX 2 SO2+ O2 2SO3 SO2+Br2+H2O==H2SO4+2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+MnSO4+2H2SO4 二氧化硫的化学性质 |氧化性 得4×e－ 2H2S+SO2 3S +2H2O 失4×e－ 还原剂 氧化剂 原理： 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 实质： 化合作用 程度： 暂时性，加热可复原 范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 二氧化硫的化学性质 |漂白性 名称 漂白原理 反应类型 漂白稳定性