高三化学高考基本概念基本理论热点知识点提纲.docVIP

高三化学高考基本概念基本理论热点知识点提纲2009.9.28 一、原子结构、元素周期律 1.质子数、中子数、电子数、质量数、摩尔质量、物质的量之间的关系 1-1.已知R原子的质量数为m，R2-离子的核内有a个中子， ng R2-离子中含有电子的物质的量是________ mol 。 1-2.19.8g某固体化合物完全分解后，得到标准状况下1.12L气体A与16.6g固体 ，则A的相对分子质量为__________ 1－3.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A 57 B 47 C 61 D 293 3.同位素的概念 3-1.1H、2H、3H、H2、H+是（ ） A、氢的五种元素 B、五种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的五种不同微粒 4.“四同”的概念和比较 ４-1.C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（ ） A 同位素 B 同素异形体 C 同分异构体 D 同系物 ４-2.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ） A．N4是N2的同素异形体; B.N4是N2的同分异构体;C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 ; D.N4的摩尔质量是56g 5.元素周期表的结构和知识（位-构-性） ５-1.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ） A HF B H3O＋ C NaH D H2O2 6.元素周期表的应用/元素周期律的应用 ６-１.已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径:A＞B＞D＞C ; B. 原子序数:d＞c＞b＞a C.离子半径: C＞D＞B＞A D.单质的还原性: A＞B＞D＞C 6-2．元素性质呈现出周期性变化的原因是 （ ） A．元素原子核外电子排布的周期性变化 B．元素原子半径的周期性变化 C．元素的主要化合价的周期性变化 D．元素的相对原子质量的周期性变化 7.主族元素最外层电子数与化合价的关系 8.原子量（质量数、同位素的相对原子质量、元素的相对原子质量） 9.原子核外电子排布规律 10.电子式、原子（或）离子结构示意图 10-1．若aAn+与 bB2—两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（ ） A．b+n－2 B．b－n－2 C．b+n+2 D．b－n+2 10.分子概念 10-1.1888年，阿佛加德罗在一篇论文中提出了分子的概念，其主要论点是：①原子是参加化学反应的最小质点；②分子是游离态下单质或化合物能独立存在的最小质点；③分子由原子组成，单质分子由相同元素的原子组成，化合物的分子则不同元素的若干原子组成。从现代观点看，这些说法正确的是（ ） A.①③ B.只有① C.②③ D. ①②③ 下列式子中，真实表示物质分子组成的是（ ） (A) CuSO4 (B) SiO2 (C) Fe (D) CO2 C．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O3 13.晶体类型、晶体的一般物理性质 13-1.在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键 C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子晶体 14.离子化合物、共价化合物的分类，离子化合物的性质 14-1.下列物质中属于离子化合物的是（ ） A.苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸 14-2.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ） ① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电 A ①②③ B ③④⑤ C ①④⑤ D ②③⑤ 15.构成四类晶体的微粒间作用力（离子键、共价键、金属键、分子间作用力）及其对物质性质的影响 15-1.有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 15-2.下列说法错误的是（ ） A．原子晶体中只存在非极性共价键