大学化学课后习题答案第三章A.docVIP

第3章 水化学与水污染 一、是非题(对的在括号内填“”号，错的填“”号) (1) 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度(单位：mol/dm3)相同。(????)(2) 0.01mol/dm3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。(????)(3) 由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。(????)(4) PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知两者的饱和溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。(????)(5) MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)，而且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6。(???) 二、选择题(将正确答案的标号填入空格内) (1) 往1dm3、浓度为0.10mol/dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是_______。 (A) HAc的Ka值增大????(B) HAc的Ka值减小(C)溶液的pH值增大????(D) 溶液的pH值减小 (2) 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol/kg，按它们的渗透压递减的顺序排列是______。 (A) HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2(B) C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2(C) CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6(D) CaCl2-HAc-C6Ｈ12O6-NaCl ?(3) 设AgCl在水中，在0.01mol/dm3CaCl2中，在0.01mol/dm3NaCl中以及在0.05mol/dm3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是______。 ?(Ａ) s0＞s1＞s2＞s3????(B) s0＞s2＞s1＞s3?(Ｃ) s0＞s1= s2＞s3????(D) s0＞s2＞s3＞s1三、填空题 ???? 在下列各系统中，各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，定性分析对所指定的性质影响如何?并简单指出原因。 ?(1) 10.0cm3、浓度为0.10mol/dm3HCl溶液(pH值)______。?(2) 10.0cm3、浓度为0.10mol/dm3NH3水溶液(氨在水溶液中的解离度)______。?(3) 10.0cm3纯水(pH值)______。?(4) 10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液(PbCl2的溶解度)______。 四、计算简答 .往氨水中加少量下列物质时，NH3的解离度和溶液的pH值将发生怎样的变化? (1) NH4Cl(s)???(2) NaOH(s)???(3) HCl(aq)???(4) H2O(l)?2.下列几组等体积混合物溶液中哪些是较好的缓冲溶液?哪些是较差的缓冲溶液?还有哪些根本不(1) 10-5mol/dm3HAc+10-5mol/dm3NaAc(2) 1.0mol/dm3HCl+1.0mol/dm3NaCl(3) 0.5mol/dm3HAc+0.7mol/dm3NaAc(4) 0.1mol/dm3NH3+0.1 mol/dm3NH4Cl(5) 0.2mol/dm3HAc+0.0002mol/dm3NaAc ?3.当往缓冲溶液中加入大量的酸或碱，或者用大量的水稀释时，溶液的pH值是否仍保持基本不变?说明其原因。.欲配制pH值为3的缓冲溶液，已知有下列物质的Ka数值： (1) HCOOH????Ka=1.77×10-4(2) HAc????Ka=1.76×10-5(3) NH4+????Ka=5.65×10-10?问选择哪一种弱酸及其共轭碱较合适? .若要比较一些难溶电解质溶解度的大小，是否可以根据各难溶电解质的溶度积大小直接比较，即溶度积较大的，溶解度就较大，溶度积较小的，溶解度也就较小?为什么?.如何从化学平衡观点来理解溶度积规律?试用溶度积规则解释下列事实： ?(1) CaCO3溶于稀HCl溶液中。?(2) Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。?(3) ZnS能溶于盐酸和稀硫酸中，而CuS不溶于盐酸和稀硫酸中，却能溶于硝酸中。?(4) BaSO4不溶于稀盐酸中。 .将下列水溶液按其凝固点的高低顺序进行排列： (1) 1mol/kgNaCl????(2)1mol/kgC6H12O6(3) 1mol/kgH2SO4????(4) 0.1mol/kgCH3COOH(5) 0.1mol/kgNaCl????(6) 0.1mol/kgC6H12O6 (7) 0.1mol/kgCaCl2 8.(1) 写出下列各种