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参考答案： 一、(40分) 1.D 2.C 3.B 4.D 5.C 6.D 7.D 8.C 9.A 10.B 二、（36分） 11.CD 12.B 13.C 14.AC 15.D 16.B 17.AD18.D 19.D 三、(30分) 20.HCl(或HBr，HI） 1.12(每空各2分) 21.(1)关闭活塞，在支管口与导管口各连接一段橡皮管并浸入水中，两手紧贴容器外壁(或酒精灯微热)，若橡皮管口有气泡冒出，证明不漏气(2分) (2)3Fｅ＋4H2O（ｇ）=====Fｅ3O4＋4H2(2分) (3)B 石棉耐高温，且溴不腐蚀石棉(4分) (4)①使溴挥发逸出进入a管 ②将装置里的空气排尽，防止铁在高温下被氧化(2分) (5)37%(2分) (6)将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中(2分) C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O(共4分，各2分) (2)剧烈反应，瓶上方有红棕色气体生成(2分) (3)导气 冷凝回流，排出溴乙烷蒸气(2分) (4)一是溶解HBr；二是液封(防止产物及HBr逸出)(2分) (5)U型管中蒸馏水底部有无色油状液体 分液漏斗、烧杯、玻璃棒(2分) 四、(15分) 23.①ZｎCl2·ｘH2O＋ｘSOCl2====2ｘHCl＋ｘSO2↑＋ZｎCl2(2分) ②与结晶水作用且产生的HCl抑制ZnCl2的水解(1分) 24.(1)加热(1分) 常温下浓HNO3会使铁的表面氧化形成致密的氧化膜，阻止了反应进一步进行，表现为“钝化”(3分) (2)3NO2＋H2O====2HNO3＋NO（2分） 2NO＋O2====2NO2(2分) (3)白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色(2分) 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3(2分) 五、(13分) 25.(3分) 六、(16分) 27.发生反应： 3CｕSO4＋2Al====3Cｕ＋Al2(SO4)3 2Al＋2NaOH＋2H2O====2NaAlO2＋3H2↑ (1.5分) Al2(SO)4＋8NaOH＝2NaAlO2＋4H2O＋3Na2SO4 ｎ(H2)＝＝0.03ｍｏl(1分) ｎ(NaOH)＝2ｍｏl·L－1×210×10－3L＝0.42ｍｏl(1分) 设硫酸铜的物质的量为x 3CｕSO4～2Al～Al2(SO4)3～8NaOH ｘ ｘ ｘ ｘ (1.5分) ｘ＋0.02＝0.42 ｘ＝0.15 ｍｏl 则Al粉的质量为：（0.15×＋0.02）×27＝3.24ｇ(1分) 原硫酸铜溶液的物质的量浓度为： ＝5ｍｏl·L1(1分) 28.(1)第1组 比较第1、2两组数据可知，若向第1组反应后的溶液中继续加A至总质量为6.20g时，所产生气体的体积也由896mL变为1344mL，这表明第1组溶液中另一反应物——盐酸过量。 (2)由第1组数据 ｎ(CO2)＝＝0.0400 mol 由于0.0400 mol Na2CO3和NaHCO3的质量分别是 ｍ（Na2CO3）＝106ｇ·mol－1×0.0400 mol＝4.24ｇ ｍ（NaHCO3）＝84ｇ·mol－1×0.0400 mol＝3.36ｇ Na2CO3:4.24 0.44 3.80 NaHCO3:3.36 0.44 即ｎ（Na2CO3）∶ｎ（NaHCO3）＝1∶1 w(Na2CO3)＝×100％＝×100％＝55.8％ w(NaHCO3)＝44.2％ A由Na2CO3和NaHCO3组成，质量分数分别55.8％和44.2％。 注意：A不可能是Na2CO3和NaOH或NaHCO3和NaOH的混合物。 —199— △ △ △