第九章___氧化还原平衡与滴定.docVIP

第九章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 一、选择题 1.下列化合物中，碳原子的氧化数为 -2的是 （ ） A. CHCl3 B. C2H2 C. C2H4 D. C2H6 2.下列电极中，φθ值最高的是 （ ） A. Ag(NH3)2+/Ag B. Ag+/Ag C. Ag(CN)2-/Ag D. AgCl/Ag 3.下列电极的电极电势与介质酸度无关的是 （ ） A. O2/H2O B. MnO4-/Mn2+ C. Ag(CN)2- D. AgCl/Ag 4.根据标准电极电势判断下列每组的物质能共存的是 （ ） A. Fe3+与Cu B. Fe3+和Fe C. Cr2O72-（酸性介质）与Fe2+ D. MnO4-（酸性介质）与Fe3+ 5.下列说法正确的是 （ ） A.在氧化还原反应中，两个电对φθ值相差越大，则反应进行得越快； B.由于φθ（Fe2+/Fe）=-0.440V, φθ（Fe3+/Fe2+）=+0.771V,故Fe3+与Fe2+能发生氧化还原反应； C.某物质的电极电势代数值越小，说明它的还原能力越强； D. φθ值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强。 6.在半电池Cu∣Cu2+溶液中，加入氨水后，可使φ（Cu2+/Cu）值（ ） A.增大 B.减小 C.不变 D.等于零 7.已知φθ（Mn2+/Mn）=-1.029V, φθ（Cu2+/Cu）=0.342V, φθ（Ag+/Ag）=0.799V,氧化剂强弱的顺序是 （ ） A. Ag+＞Mn2+＞Cu2+ B. Mn2+＞Cu2+＞Ag+ C. Ag+＞Cu2+＞Mn2+ D. Cu2+＞Mn2+＞Ag+ 8.欲使（-）Pt∣Fe2+(c1), Fe3+(c2)‖MnO4-(c3), Mn2+(c4),H+(c5)∣Pt(+)的正极电极电势φ增大，应选用的方法是 （ ） A.增大Fe3+的浓度 B.增大MnO4-浓度，减小H+的浓度 C. 减小MnO4-浓度，增大 H+的浓度 D. 增大MnO4-浓度和H+的浓度 9.某电池反应A + B2+ == A2+ + B的平衡常数为104，则该电池在298K时的标准电动势Eθ是 （ ） A. +0.118V B. -0.24V C. +0.108V D. +0.24V 10.已知Fe3+ + e== Fe2+, φθ=0.77V,测得φ（Fe3+/Fe2+）=0.73V,则说明电极溶液中 （ ） A. c(Fe3+)＜1mol·L-1 B. c(Fe2+)＜1mol·L-1 C. c(Fe3+)/ c(Fe2+)＞1 D. c(Fe3+)/ c(Fe2+)＜1 11.关于歧化反应的正确叙述是 （ ） A. 同种分子中两种原子间发生的氧化还原反应 B. 同种分子中同种原子间发生的氧化还原反应 C. 两种分子中同种原子间发生的氧化还原反应 D. 两种分子中两种原子间发生的氧化还原反应 12.能使Fe2+变成Fe3+，而不能使Cl-变成Cl2的氧化剂是（标准状态下） （ ） A. Ag+ B. MnO4- C. Cu2+ D. Ag(NH3)2+ 13.根据φθ值判断，下列反应在标准状态下时自发进行程度最大的是（298K） （ ） A. 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ B. Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu C. Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+ D. 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ 14.已知Zn2+ + 2e == Zn, φθ(Zn2+/ Zn)=-0.763V, Zn(CN)42-的Kfθ=5×1016,则电对Zn(CN)42-/Zn 的φθ为 （ ） A. -0.27V B. -1.26V C .-1.75V D. -0.22V 15.反应3A2+ + 2B==3A + 2B3+在标准状态下电池电动势为1.8V；在某浓度时电池电动势为1.6V，则此反应的lgKθ值为 （ ） A. 3×1.8/0.0592 B. 6×1.8/0.0592 C. 6×1.6/0.0592 D. 3×1.6/0.0592 16.条件电极电势就是 （ ） A. 标准电极电势 B.任意温度、浓度下的电极电势 C. 电对的氧化型和还原