第二单元 化学平衡.pptVIP

化学平衡 思考： 3.化学平衡状态的标志:（难点） Ⅰ .直接标志： {任何情况均适用} （1）等——同一种物质ひ正（B）=ひ逆（B） （2）反应混合物中反应物和生成物各组分的浓度或其百分含量保持不变 注意陷阱： （1）同一反应中不同的物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比。 （2）若反应前后总质量一直不变，则化学反应达到平衡状态。 （3）密闭容器中的气体反应如 ，若密度不变，则化学反应达到平衡状态。 Ⅱ.间接标志：{任何情况均适用} （1）同一种物质：该物质的生成速率等于它的分解速率。 ひ生成（B）=ひ分解（B） （2）同一种物质：该物质的断键速率等于它的成键速率。ひ断键（B）=ひ成键（B） （3）各组成的物质的量n（或物质的量分数）不随时间的改变而改变。 （4）各组成的质量m（或质量分数）不变。 （5）各气体的体积V（或体积分数）不变。 （6）各反应物的转化率或各产物的产率保持不变。 4、化学平衡常数 K44页【问题解决】 （1）定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数，这个常数是该反应的化学平衡常数，符号K。 （2）表达式:aA + bB cC + dD 平衡常数 ①平衡常数的书写规则 固、純液体浓度(为常数)不必写出 K值的大小说明反应进行的限度(程度)， A. K值越大反应进行的越完全,反应物的转化率越大；反应的平衡常数K≥105，认为正反应进 行得较完全； B. K值越小反应进行越不完全,反应物转化率越小。 K≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行 注意: 平衡常数表示反应进行的程度， 不表示反应的快慢， 即速率大，K值不一定大 (4)平衡常数K影响因素： A.与浓度C,压强P和催化剂均无关 K44页【交流与探讨】 B.只与温度T有关， a.吸热反应:温度T与K正比; (升高温度，平衡向 吸热反应方向移动) b.放热反应:温度T与K反比; (降低温度，平衡向放热反应方向移动) (5)平衡常数K计算规律 N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+3H2 Ⅰ. 规律:正反应和逆反应平衡常数K互为倒数。 K1 = 1/K2 * 三、化学平衡状态（化学平衡状态研究对象） 1、可逆反应 ①定义： 在同一条件下，正反应和逆反应同时进行的化学 反应 ④特征： 可逆反应不能进行到底（存在限度），平衡状态时 反应物和生成物同时存在（你有我有大家有）即：任 一方向都不可能进行完全，任一组分转化率100% ③符号：“ ” NH3＋H2O NH3·H2O 2SO2＋O2 催化剂 2SO3 ②条件；两同 交流 · 研讨 下列说法是否正确： 1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。 2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。 3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。 思考 例1：在1升容器内，发生2SO2+O2 2SO3 2体积SO2 1体积O2 500℃，101KPa,V2O5 5min后 SO2—6％ O2—3％ SO3—91％ 10min 后 如前 几小时后 如前 ？反应停止了吗 ⑴开始瞬间各种物质的浓度，正、逆反应速率各有什么特征？ ⑵随着反应进行又有什么特征？ ⑶一段时间后有什么特征？ c(SO2) 、c(O2)最大，c(SO3)=0 c(SO2)↓c(O2)↓ c(SO3)↑；v(正)↓ v(逆)↑ c(SO2) c(O2) c(SO3)均不再变化 2、化学平衡状态的建立 v(正)=v(逆) 且v(正)v(逆) v(正)最大 ,v(逆)=0 P43 交流与讨论 2SO2+O2 2SO3 这时，SO2、O2的消耗量等于SO3 转化生成SO2、O2的量。 化学平衡状态（动态平衡） 2SO2+O2 2SO3 v(正) 相等 时间 速率 v(逆) 2SO2+O2 2SO3 不平衡状态 2、化学平衡状态（x38) ①定义： 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物各组分浓度保持不变的状态。 注意三点 前提（研究对象）：可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变 （2）、化学平衡的特征 A. 逆——研究对象(前提)：可逆反应 E. 变—— 当