水溶液 离子平衡.docVIP

1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O 2．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(　　) A．熔化时不导电 B．易溶于水 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 3．下列叙述正确的是(　　) A．碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，因碳酸钙960℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质 B．CO2溶于水后得到的水溶液导电，所以CO2是电解质 C．BaSO4在水中溶解度很小，所以BaSO4是弱电解质 D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故H3PO4是电解质 4．下列电离方程式正确的是(　　) A．H2S2H＋ ＋ S2－ B. HF === H＋ ＋ F－ C．NaHSO3 ===Na＋ ＋ H＋ ＋SO D.H2CO3＋ H2OH3O＋ ＋ HCO 5．下列物质①铁　②硫化氢　③金刚石　④氢氧化铝　⑤干冰　⑥液氨　⑦氯水　⑧氢氧化钠固体　⑨碳酸氢钾溶液　⑩硫酸钡粉末。回答下列问题： (1)能导电的是______________________，属于非电解质的是_____________________， 属于电解质的是____________________，属于弱电解质的是__________________。 (2)写出下列物质溶于水的电离方程式： ①硫化氢_______________________________________________________________， ②碳酸氢钾_____________________________________________________________。 (3)指出下列物质水溶液中含有的离子： ①硫化氢_______________________________________________________________， ②氢氧化钾______________________________________________________________。 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是(　　) 温度升高，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大 2．[双选题]能抑制水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是(　　) A．将水加热煮沸 B．向水中投入一小块金属钠 C．向水中通CO2 D．加入NaHSO4(s) 3．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色 A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 4． 25℃时，0.01 mol·L－1 的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是(　　) A．0.01 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1C．1×10－12 mol·L－1 D．5×10－13 mol·L－1 5． [双选题]已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　) A．加入少量NaOH固体，电离度和电离常数都增大 B．升高温度，溶液的酸性减弱 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 6．(实验题)在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的少量稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： (1)a、b两支试管中的现象：相同点是____________；不同点是______________；原因是____________________。 (2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)__________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)；原因是_________________。 1．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1溶液 B．pH＝7的溶液 C．使石蕊试液呈红色的溶液 D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 2．将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的p