水溶液化学课件.pptVIP

辨析电解质与非电解质 判断下列说法是否正确 ①铜能导电，铜是电解质。硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质. ②不是电解质的物质就一定是非电解质。 ③液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质； ④AgCl溶液不导电， AgCl是非电解质 ⑤稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。 二、弱电解质的电离 强弱电解质与物质溶解度是否有关？ 导电能力强弱与物质溶解度是否有关？ 导电能力强弱与强弱电解质是否有关？ 下列溶液一定是中性溶液吗？ [H+]=1.0*10-7 [H+]=[OH-] * * * * * 导电与电解质的关系? 导电：当溶液中离子达到 一定数目 BaSO4溶液不能导电， BaSO4是不是电解质？ 电离出自由移动的离子的 化合物 电解质 实例 物质类别 本质 非电解质 电解质 HCl 、NaOH、NaCl、K2O、Na2O、MgO、 CaO、 在水溶液中或熔融状态能自身电离出 自由移动的离子的化合物叫做电解质 绝大多数酸、碱、盐和 活泼金属氧化物 大多数有机物、 非金属氧化物 能电离 不能电离 C2H5OH、蔗糖 、 CH4、CO2、CO 三氧化硫溶于水时，溶液能导电，三氧化硫是电解质。 部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。 强电解质： 能全部电离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。 弱电解质： 一、强电解质和弱电解质 根据：是否完全电离 下列电解质哪些是强电解质？哪些是弱电解质呢？ H2SO4 NaOH NaCl NH3·H2O CH3COOH Fe(OH)3 H2CO3 NaHCO3 NaSO4 最后 紧接着 HAc初溶于水 C(HAc) C(Ac-) C(H+) 醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化 CH3COOH CH3COO - + H+ 离子化 分子化 最小 最小 最大 不变 不变 不变 开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？ 当V离子化 = V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？ 你能画出这个过程的V～t图吗？ V离子化= V分子化 平衡状态 V分子化 t1 0 t V 弱电解质电离的V-t图 V离子化 CH3COOH CH3COO - + H+ 离子化 分子化 电离平衡状态 在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。 存在形式 ? 表示方法 电离过程 电离程度 不同点 相同点 弱电解质 强电解质 ? 都是电解质，在水溶液中均能电离 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程 水合离子 分子和水合离子 导电能力强弱只与溶液中 自由移动离子的数目有关。 练一练 1．下列有关强、弱电解质的说法正确的（ ） A．弱电解质的水溶液都不能导电 B．强电解质溶液的导电能力一定比 弱电解质溶液强 C．H2SO4、HCl、H2CO3都是强电解质 D．能够全部电离的电解质称为 强电解质 D