水溶液和溶液的酸碱性.pptVIP

* water H2O 第三章 物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液 1、水的电离 水合氢离子 简写为：H2O H+　+ OH－ (水电离出的H＋、OH－浓度相等) H2O + H2O H3O+ + OH－ H2O H＋ ＋OH－ K . = c ( H+) .c( OH-) c(H2O) 2、水的离子积常数——KW 电离常数： Kw = c( H+) .c( OH-) 在一定温度下， K· [H2O]是常数，则[H+][OH-]也为常数： KW叫水的离子积常数，简称水的离子积 提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？ K ＝ c(H+)×c(OH-） c(H2O） 不同温度下纯水的离子积常数 分析下表中的数据有何规律 5.5×10-13 2.5×10-13 7.3×10-14 1.0×10-14 K W 100℃ 80℃ 55℃ 25℃ t （1）温度越高，Kw越大；水的电离是一个吸热过程. 结论： 常温下： Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14 即： c(H+)=c(OH－)=1.0×10-7 3、影响水的电离平衡的因素： H2O H＋ ＋OH－ △H＞0 （2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。 （1）升高温度，促进水的电离，Kw增大。 Kw c(H+)c(OH-)浓度大小关系 c(OH-) c(H+) 水的电离平衡移动方向 酸碱性 条件 增大 c(H+)c(OH-) c(H+)c(OH-) 中性 正向 增大 增大 c(H+)=c(OH-) 酸性 逆向 增大 减小 不变 碱性 逆向 减小 增大 不变 加热 加HCl 加NaOH c(H+)c(OH-) 碱性 正向 减小 增大 不变 加Na2CO3 （3）加入某些盐，促进水的电离，Kw不变。 ⑷ Kw只受温度影响，且Kw不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。 【归纳总结】 ⑶ 常温下： Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14 ⑵ 任何水溶液中，c(H+)水电离 = c(OH-)水电离 ⑴ 任何水溶液中都存在 H+ 和 OH-。 ⑸ 在酸溶液中，[H+]近似看成是酸电离出来的H+浓度，[OH-]则来自于水的电离 ⑹ 在碱溶液中,[OH-]近似看成是碱电离出来的OH-浓度,[H+]则来自于水的电离 1、水的电离 2、水的离子积 （1）表达式：Kw= c(H+ ) ? c(OH-) （2）影响因素：Kw只决定于温度，温度升高，Kw增大 H2O + H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH- 简写： 3、影响水电离的因素 （1）升高温度，促进水电离 （2）加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变 （3）加入某些盐，促进水的电离，Kw不变。 课堂小结 1、 下列说法正确的是（ ） A、HCl溶液中无OH- B、NaOH溶液中无H+ C、NaCl溶液中既无OH-也无H+ D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14 D 练一练 2 、Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是（ ） A、温度越高，Kw越大 B、温度越低，Kw越大 C、随着温度的升高，Kw可能增大，也可能减小 D、随着温度的升高，Kw肯定增大，H+和OH-浓度同时升高 AD 4、水的电离H2O H++OH- 在不同温度下其平衡常数为KW(25℃)＝1.0×10－14 K(35℃)＝2.1×10－14。下列叙述正确的是(　 　) A．c(H＋)随着温度的升高而降低 B．35℃时纯水中c(H＋)=c(OH－) C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离 D．向水中加入NaCl溶液会抑制水的电离 3、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是 （ ） A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 不能确定 B BC 4.溶液的酸碱性与pH 1.0×10-3 1.0×10-3 KOH 1.0×10-2 1.0×10-2 NaOH 1.0×10-3 1.0×10-3 HNO3 1.0×10-2 1.0×10-2 HCl [OH-] / mol · L-1 [H+]/ mol · L-1 c/ mol · L-1 化合物 由表中的数据能找出什么规律？ 1.0×10-12 1.0×10-11 1.0×10-12 1.0×1