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当湖高级中学09级高一竞赛辅导讲义一 姓名 班级 学号 2009---10---15 1. 有一种硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物含氧量是: A.36.8% B. 37.6% C.51.2% D. 无法计算 2．（2002广东14）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是 A. I2O3 B. I2O4 C. I4O7 D. I4O9 3．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。 （1）X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ； （2）Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ； （3）1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。 （4）在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。 4．（2004广东26）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：x CuCO3 · y Cu(OH)2（x、y为正整数且x ≤ 2，y ≤ 2） （1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1，请推算它们的化学组成。 孔雀石__________________________；石青__________________________； （2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。 Mg(NO3)2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）。65%HNO3（质量为M1）中加72%Mg(NO3)2溶液（质量为M2）后蒸馏。分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液（不含HNO3）。若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1/M2的值。 7.在一定温度和压强下，H2、O2、Cl2按体积比10∶4∶1混合，将此混合气体在密闭容器内用电火花引燃，待反应完全后冷却到室温。容器内产生了盐酸，则盐酸中溶质的质量分数为多少？如果得到的盐酸的密度是1.10g/cm3，则其物质的量浓度是多少？ 8．向密度是1.32g/cm3的硫酸溶液中加入 m g的BaCl2溶液，恰好完全反应，得到沉淀和m g滤液。则硫酸的物质的量浓度是多少？ 9．黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料 （1） 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为___ __（2） 已知2CuFeS2 + 4O2 Cu2S + 3SO2 + 2FeO (炉渣) 产物Cu2S在1200高温下继续反应：假定各步反应都完全，完成下列计算：2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2 ① 由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量 ② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜 ③ 6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜 10．将固体MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示（相对原子质量：H 1.0，C 12.0，O 16.0，Mn 55.0 )： 纵坐标是固体的相对质量。 说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由： 0～50℃： 50～100℃： 100～214℃： 214～280℃： 280～943℃： 11．金属纳和金属铅的2︰5（物质的量之比）的合金可以部分地溶解于液态氨，得到深绿色的溶液A，残留的固体是铅，溶解的成分和残留的成分的质量比为9.44︰1，溶液A可以导电，摩尔电导率的测定实验证