无机化学第四章-化学反应速率和化学平衡.pptxVIP

;;;;;是指在一定条件下，反应物转化为生成物的速率。

用单位时间内某物质浓度变化的绝对值来表示。

符号为“v”，单位为“mol/(L·s)、mol/(L·min)”。

;;3.常用作图法来求取，如右图：;;理论要点：

1.反应物分子相互碰撞是化学反应发生的前提。

反应速率与单位时间、单位体积内反应物分子的碰撞次数成正比。

2.碰撞是分子间发生反应的必要条件，但不充分条件。

能发生反应的碰撞称为有效碰撞。

不能发生反应的碰撞则为无效碰撞。;活化分子与活化能;不同的反应，其反应的活化能各不相同。

每一反应都有其特定的活化能，一般在60～250kJ/mol。

化学反应的活化能越小，化学反应速率就越大。;活化配合物：

反应过程中，反应物分子先成活化配合物，然后再转化为产物。

反应历程-势能图如右图：;;（一）基元反应和复杂反应

1.基元反应一步就能完成的反应。

2.复杂反应由两个或两个以上基元反应构成的反应。

3.化学反应经历的途径称为反应机制（或反应历程）。

4.限速步骤决定反应速率的那一步基元反应。;第三节影响化学反应速率的因素;17;温度对化学反应速率的影响特别显著。

温度对的影响，实质是温度对的影响。

1889年，阿仑尼乌斯指出与热力学温度之间存在定量关系。;19;?;21;22;;一、可逆反应

425℃时氢气和碘蒸气：H2(g)+I2(g)2HI(g)

正反应：从左到右进行的反应；

逆反应：从右到左进行的反应。

不可逆反应：在一定条件下，只能向一个方向进行的反应。;25;26;（一）经验平衡常数

生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比为一常数。

任一反应：aA+bBdD+eE;28;练一练：写出些列反应的标准平衡常数表达式。

1.NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)

2.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

3.N2H4(l)N2(g)+2H2(g)

4.H2OH++OH-

5.Ag2S(s)+H2(g)2Ag(s)+H2S(g);4.平衡常数的应用;;四、多重平衡规则

某些化学反应可表示为两个或多个反应的总和，这样的平衡体系称为多重平衡。

多重平衡中，总反应的平衡常数等于各反应平衡常数之积，这个关系称为多重平衡规则。;;一、浓度对化学平衡的影响

氯化铁与硫氰酸钾反应：

FeCl3＋KSCNK3[(SCN)6]＋3KCl

（血红色）;其他条件不变时，增大（减小）平衡体系中反应物或生成物的浓度，平衡体系就向着减小（增大）该物质浓度的方向移动。;反应前后的气体分子总数不相等

如：2NO2(g)N2O4(g)

（红棕色）（无色）

;反应A(g)+B(g)C(g)是放热反应。当反应达到平衡后，如果改变下列反应条件，C的平衡浓度如何变化？

（1）增加总压；（2）加入A(g)；（3）加入催化剂；（4）移去B(g)。

如果改变下列条件，又如何变化？

（5）增加总压；（6）加入A(g)；（7）加入催化剂；（8）升高温度。;分析解得如下表：;催化剂不能改变标准平衡常数和反应商，因此不能使化学平衡发生移动。但催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率，缩短到达平衡状态的时间。;第五节影响化学平衡的因素;小结