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考点专题 S 电解质溶液题型归类 … 湖南 夏尊华 电解质溶液知识历来是高中化学的教学重点 ， 度的大小，而与电解质的本性无关。离子浓度越大， 也是高考的重点。其涉及的主要考点有 ：电解质溶 离子所带的电荷越多，导电性也就越强。(2)在相同 液导电性的比较；强电解质和弱电解质的概念 ，水的 的条件下，强电解质的导电性较强。电解质越弱 ，其 电离和弱电解质的电离平衡；pH的概念及计算；盐 导电性越弱。(3)比较电解质的相对强弱可以借助 类水解的原理；离子浓度大小的比较等。对于这些 于导电性强弱，但必须在相同的条件下。 经久不衰的常考点 ，我们要格外重视，掌握其解题要 三、水的电离 领。 例3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的 一 、 电解质的概念 是 ( ) 例 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解 A．水的离子积变大、pH变小 、呈酸性 质的是( ) B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 A．CH3CH2COOH B．CI2 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 C．NH,IHCO3 D．so2 D．水的离子积变大、pH变小 、呈中性 解析：选项中四种物质的水溶液都能导电，但原 解析：温度的升高，有利于水的电离 ，K 增大， 因有所不同。CH3CH2COOH和 NH4tICO3均为电解 故会使纯水 的 pH减 小，但纯水 中 c(H )= 质，其水溶液理应能导电；C12和so2水溶液能导电， C(OH一)。答案为 D。 是因为它们与水反应(c +H20——HC1+HC10、so2 点评：由于H2O H +OH一的存在，无论是 +H2O——H2SO3)的生成物均为电解质，故溶液能 酸性、碱性或中性溶液 中，H 和 OH一是同时存在 导电。电解质和非电解质都是化合物，cl2是单质， 的，因此溶液的酸碱性是由c(H )和 C(OH一)的相 因此只有 SO2为非电解质。答案为D。 对大小决定的，而不取决于 c(H )或 c(OH一)的数 点评：判断电解质与非电解质的概念时应注意： 值大小。 电解质 、非电解质均属于化合物，而不同于单质、混 四、弱电解质的电离平衡 合物。比如C12、NaC1溶液既不是电解质，也不是非 例4．在0．1mol·L CH3COOH溶液中存在如下 电解质。 电离平衡：CH3COOH~： ~CH3COO一+H 。对于该平 二、电解质溶液导电性的比较 衡，下列叙述正确的是 ( ) 例2．下列说法正确的是( ) A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 A．电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强 B．加入少量 NaOH固体，平衡