（高考复习课件）氧化还原反应方程式的配平.pptVIP

氧化还原反应的本质什么？ 氧化还原反应方程式的配平 一、配平原则： 1.得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数； 2.质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ； 3.电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。 三、配平步骤： 1.标(价态)：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。 三、配平步骤： 1.标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。 三、配平步骤： 1.标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。 三、配平步骤： 1.标价态 三、配平步骤： 1.标价态 三、配平步骤： 1.标价态 1.标价态 三、配平步骤： 1.标价态 1.标价态 1.标价态 氧化还原反应方程式的配平小结 一、配平原则： 1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数； 2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ； 3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。 句容市实验高级中学 乔延三 教学目标： 1.掌握氧化还原反应方程式的配平原则； 2.掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤； 3.通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力，培养学习化学的兴趣。 教学重点： 掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。 教学难点： 氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。 氧化还原反应概念间的相互关系： 反应物 氧化剂 还原剂 发生还原反应(被还原) 还原产物 生成物 (具有氧化性) 得电子(化合价降低) (具有还原性) 发生氧化反应(被氧化) 失电子(化合价升高) 氧化产物 (具有还原性) (具有氧化性) 氧化还原反应的本质是： 电子的得失或偏移。氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。 电子守恒原则是氧化还原反应方程式配平的基本原则。 二、配平基本方法：化合价升降法 2.列(变化)：列出反应前后元素化合价的变化值。 3.定(总数)：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。 4.观(察平)：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 5.查：依据原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒。 2.列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。 C + HNO3—— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O 0 +5 +4 +4 C + HNO3—— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O 0 +5 +4 +4 升高4 降低1 2.列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。 C + HNO3—— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O 0 +5 +4 +4 升高4 降低1 3.定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。 ×1 ×4 化合价升高的C原子为1个 化合价降低的N原子为4个 4 4 1 1 2.列变化 3.定总数 4.观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 C +4 HNO3=== 4NO2↑+ CO2 ↑ + H2O 2 S + HNO3——H2SO4 ↑ + NO2↑ + H2O 练习： P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑ HClO4+P+H2O——HCl+H3PO4 5.检查 2.列变化 S + HNO3—— H2SO4 ↑ + NO2↑ + H2O 0 +5 +6 +4 升高6 降低1 3.定总数 ×1 ×6 化合价降低的N原子为6个 化合价升高的S原子为1个 6 1 2 4.观察平 1 6 S + 6HNO3 = H2SO4 ↑ + 6NO2↑ + 2H2O 2.列变化 P4+ HNO3+ H2O—— H3PO4+ NO↑ 0 +5 +5 +2 升高5 降低3 3.定总数 ×3 ×5 化合价降低的N原子为5个 化合价升高的P原子为3个 5 3/4 2 4.观察平 3 5 将上述反应进行整理，系数化为整数。 2.列变化 P4+ HNO3+ H2O—— H3PO4+ NO↑ 0