化学计量在试验中的应用30283.pptVIP

注意事项： (1)”物质的量”是一个整体。 下列叙述正确的是( ) 1mol H2O的质量为18 g/mol 1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量 OH-的摩尔质量为17 g/mol 氧气的摩尔质量为32g 1. 观看视频中气体体积的变化，思考生成H2和O2体积比是多少？ CO2 的摩尔体积是22.4L/mol 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L [阿伏加德罗定律] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子。 称取的NaOH已潮解。 定容时,未将水滴加到标线 定容后,盖好瓶盖反复摇匀，发现液面低于标线,没有加蒸馏水使液面到达刻度线。 6. 配制 500mL 1mol/L的硫酸溶液，需要密度为1.84 g/mL的浓硫酸(98%)的体积是多少毫升? 误差分析及讨论 下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？ 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 转移溶液时有部分液体溅出。 容量瓶内壁有水珠。 （偏低） （偏低） （无） 加水定容时超过了刻度线。 （偏低） 定容后摇匀，出现容量瓶内液面低于刻度线的现象，再加水到刻度线 （偏低） 天平的砝码生锈。 （偏高） （偏低） （偏低） （偏高） （无影响） 在托盘天平上称取12.4g NaOH时，误将砝码放在天平的左盘上。 误差分析及讨论 ◆定容时俯视： ◆定容时仰视： 实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大。 实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 1. 1L 2 mol/L H2SO4溶液取出10mL，则该10mL 溶液物质的量浓度为 mol/L，含 mol H2SO4 ; C(H+)为 ， C(SO42-)为 。 练习： 2. 5 mol/L的 AlCl3 中， C(Al3+)为 ；C（Cl-)为 ； 3. 3 mol/L的 Al2(SO4)3中， C(Al3+)为 ； C （SO42-)为 ； 2 0.02 4 mol/L 2 mol/L 5 mol/L 15 mol/L 6 mol/L 9 mol/L 练习 4. 100ml 0.2mol/LBa(OH)2溶液中， c (Ba+)= 。 c (OH-)= 。 5. 200ml 0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液中, c (SO42-)= . c (Al3+)= . 6. Fe2(SO4)3 中 c(Fe3+)=0.6mol/L, 则c(SO42-)= . 0.2 mol/L 0.4 mol/L 1.5 mol/L 1 mol/L 0.9 mol/L 思考与交流 1. 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么差异？ 2. 如果将5mL 浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？ ◆用 18 mol/L的浓硫酸配制 250mL 9mol/L 的稀硫酸。请计算需要浓硫酸的体积？ 溶液稀释的计算 要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。 解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可） 1. 计算配制 500mL 0.1mol/L的 CuSO4 溶液需要胆矾多少克？ （ 12.5g ） 计算练习 2. 在VmL KCl溶液中含W克KCl, 这种KCl 溶液的物质的量浓度为 。 1000W / 74.5V mol/L 3. 在VmL水中加入KCl W 克,待KCl 全部溶解后, 测得溶液的密度为 dg/cm3，这种KCl溶液的物质的量浓度为