你要明确红磷是干什么的以及这个实验的原理 想要测定空气中.docVIP

你要明确红磷是干什么的以及这个实验的原理 想要测定空气中含氧气的多少 就可以利用瓶内气体的减少 压强减小从而外界大气压把水压到了压强小与外界大气压的瓶内 压了多少水也就是气体内部气压比外界大气压低多少即是气体减小了多少 气体为什么减少呢 红磷燃烧需要消耗氧气 如果不是过量的红磷 怎么能把氧气消耗完呢？消耗不完氧气 怎么能知道究竟空气中含氧气的百分数呢 水倒吸后 只需看看水减少的占原来的多少 就可以知道在这个瓶内氧气占空气得多少了 还有需要注意的地方：一.在实验过程中，若所测空气中氧气得体积分数小于五分之一，（你要这样考虑，体积分数小也就是说瓶内倒吸水少，而瓶内倒吸水的原因是气压差，所以一定是气体减少的少）原因可能有以下几种：1.装置气密性不好，再冷却过程中有外界的空气进入瓶中。2.红磷量不足，氧气没有完全消耗。3.试验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小。4.燃烧时插入集气瓶过浅，使瓶中气流对流受到影响，瓶中氧气完全耗尽前，燃烧就已停止，导致测量结果小。5.标志集气瓶的五等分不明确，最下部的五分之一体积偏大，进入瓶中的水的体积自然就少。这五个分别从空气有进入、气温高瓶内气压偏大、是否消耗完氧气、空气对流燃烧停止、体积标志问题。 如果氧气体积分数大于五分之一，即瓶内气压过低，气体过少。原因可能是点燃红磷后燃烧匙深入瓶内集气瓶后的操作过于缓慢，导致瓶口附近的气体因受热膨胀而溢出集气瓶，实质等于瓶中空气质量的减少，气压减少，水倒吸得多了。 利用铁丝生锈来测量空气中氧气的体积分数 【实验原理】 铁在潮湿的空气中，由于受水、氧气等物质的作用，表面很容易生成铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O）。由于铁生锈时，消耗的只是空气中的氧气，因此，可以通过铁生锈时空气体积的减少，来验证氧气约占空气体积的1/5。 【实验步骤及现象】 如下图所示，将约0.4 g的细铁丝（细窗纱）磨光后，团放进10 mL量筒中，加水浸没铁丝，用玻璃片盖住量筒，倒置，小心移动玻璃片，将量筒内的水面调至9.0 mL的刻度处，再将量筒倒置在一个盛有少量水的水槽中，移开玻璃片。 2天后，可观察到铁丝表面有红褐色的铁锈生成，量筒内水面的高度上升到7.2 mL处，说明量筒内空气减少了1.8 mL。 1、实验原理 利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。 2、实验装置和方法 按如图所示的装置实验，以水槽中水水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。 3、实验现象 （1）钟罩内充满白烟；（2）片刻后白烟消失，钟罩内水面上升了约占钟罩体积的1／5。 4、实验结论 红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1／5。 5、实验注意事项 （1）可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。 （2）若所用液体不是水，而是碱溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反应物在理论上是可行的，因为生成的气体CO2、SO2能与NaOH溶液反应而被吸收。 （3）所用来反应的物质必须足量或过量。 （4）容器的气密性必须良好。 （5）应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积，否则钟罩内水面上升的体积小于钟罩容积的1／5。 虽然氧气大约占空气的1/5.但若大于1/5，则有几个原因： 1.燃烧的红磷在伸入到集气瓶中时动作太慢，造成瓶内空气受热膨胀逸出。 2.装置漏气，红磷在燃烧过程中。瓶内有部分空气从瓶塞逸出。 3.止水夹没有夹严密。红磷在燃烧过程中瓶内有空气从止水夹逸出。 （以上逸出了空气中的氮气体积是多少，那就会多进去多少体积的水。） 此时红磷燃烧水进入多于5分之一.``` 将燃烧匙插入钟罩太慢，使瓶内空气升温溢出，瓶内冷却后总体积变小，吸入集气瓶中的水会多于1/5 1. 装置的气密性不好 2.红磷量不足 3.没有迅速塞进塞子 4.导管事先没有充满水 5.没有等集气瓶冷却，就打开止水夹 6.止水夹没夹紧 1 装置气密性不好，容易漏气 2 红磷不足 3 没有等装置冷却达到室温就打开弹簧夹 4 实验前导管没有灌满水 因为未冷却,所以气压较高是大于五分之一吗？？？应该是小于五分之一吧！由于此时瓶中气体的温度高于室温，气体分子之间的间隔加大，即使有五分之一的氧气被反应了，减少的体积也额应该是小于五分之一的。 所以我们在冷却至室温时，才打开 弹簧夹，此时进入瓶中的水才会约为五分之一。 用红磷在测定空气里氧气含量时,如果弹簧夹没夹紧气体大于1/5，因为磷燃烧时放热，集气瓶内气体体积膨