高二化学下册能力测试题36.docVIP

化学能力训练（36） 1．(STSE)美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是(　　) A．是氢元素的一种新的同素异形体 B．是氢元素的一种新的同位素 C．该微粒的组成可用H3表示 D．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核 解析：选D。该新的氢微粒的符号为H，它是一种离子，不是单质，因而不是同素异形体；也不是原子，因而也不是同位素；此微粒可以看作是氢气分子结合了一个氢离子而形成的，因而D正确。 2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是(　　) a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体 c．①②③是三种化学性质不同的粒子 d．①②③具有相同的质量数 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子 A．a、f　　　　　　　　　　　　 B．b、c C．d、e D．e、f 解析：选A。由题意知，①为H，②为H，③为H，所以①②③是氢元素的三种核素，互为同位素，具有不同的质量，但化学性质相同。 3．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　) A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol 解析：选A。根据质子数＋中子数＝质量数，可知X的质子数为(A－N)，HmX的质量数为(m＋A)，则a g HmX中所含质子的物质的量为：(A－N＋m)mol，故选A。 题组二　原子核外电子排布 4．已知某粒子的结构示意图为： 试回答： (1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。[] (2)当y＝8时，粒子可能为(填名称)： ________、________、________、________、________。 (3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。 解析：(1)当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；(2)当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；(3)y＝3时为铝原子、y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 答案：(1)原子　(2)氩原子　氯离子　硫离子　钾离子　钙离子　(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 答案：