高二化学下册能力测试题42.docVIP

化学能力训练（42） 网 1．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A [HCN]＜[CN－] B [Na＋]＞] C [HCN]－[CN－]＝[OH－] D [HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1 答案．BD 2 .将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 A.c（HCO3-）略大于c（CO32-） B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和 D.c（HCO3-）略小于c（CO32-） 答案.A 3 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( ) A．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) C．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－) Ｄ．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+) 解析：pH=3的盐酸的浓度为10－3 mol·L－1，而pH=11的氨水的浓度大约为0．1 mol·L－1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有 NH4Cl====NH+Cl－ ① NH3·H2O(过量的)===== =NH+OH－ ② ①式中c(NH)＝c(Cl－)而溶液c(NH)总是①、②两式电离出的c(NH)之和，故c(NH)＞c(Cl－)，又氨水过量溶液呈碱性故c(OH－)＞c(H+)，而氨水为弱电解质，故电离的c(OH－)一定小于c(Cl－)。 4 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+4浓度最大的是( ) A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3 解析：NH在溶液中存在下述平衡：NH+H2O====NH3·H2O+H+，B项NH4HSO4电离出大量H+，使上述平衡向左移动，故B中c(NH)大于A中的；C项CH3COONH4电离出的CH3COO－和D项电离出的HCO－3水解均呈碱性，使上述平衡向右移动，故C、D中c(NH)小于A中的。 5 在物质的量浓度均为0．01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO－)＞c(Na+)，则下列关系式正确的是( ) A．c(H+)＞c(OH－) B．c(H+)＜c(OH－) C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D. c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0．02　mol·L－1 解析：溶液中存在下述两个平衡： CH3COOH====CH3COO－+H+ ① CH3COO－+H2O====CH3COOH+OH－ ② 溶液中离子为Na+、CH3COO－、H+、OH－，由溶液呈电中性可得c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)；因为已知c(CH3COO－)＞c(Na+)，可得c(H+)＞c(OH－)，A正确；由此推出平衡①是主要的，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，C不正确；由平衡①②可知c(CH3COOH)和c(CH3COO－)之和为定值，即0．02 mol·L－1，所以D正确。 答案：