左图为A、B两种物质的溶解度曲线图。回答下列问题：（1）.ppt

例5 采用什么方法可以使200克10%的氯化钠溶液变成30%的氯化钠溶液？ 应用拓展 1.A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求溶液中溶质的质量分数。 2.A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度为ρ克/厘米3的溶液，求溶液中溶质的质量分数。 Ag (A+B)g ×100% Ag ρg·cm-3×Vml ×100% 用固体配制一定溶质质量分数的溶液 主要仪器： 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒 实验步骤： 1、计算：计算所需溶质和溶剂的质量； 2、称量（量取）称量出所需的溶质，量取所需溶剂的体积； 3、溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。 ４、装瓶保存：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签备用。 若用液体配制呢？ 一、有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 配制50g、6%的氯化钠溶液的步骤为： 1、计算所需的氯化钠的质量，水的体积 2、称量或量取所需的氯化钠、水 3、溶解，并搅拌至氯化钠完全溶解，并转移至指定的容器内，贴标签备用。 氯化钠的质量为：50g×6% = 3g 水的质量50g-3g = 47g,由水的密度为1g/cm3, 所以加入水的体积为47mL 用托盘天平称量出3g氯化钠固体倒入指定的烧杯中； 用量筒量取47mL的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 二、稀释或浓缩溶液有关计算 实验室常用质量分数为98%的浓硫酸，配制其他需要 的一定浓度的稀硫酸。 例1：配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液，需要质量分数为98%的H2SO4多少mL？[ρ(浓硫酸)=1.84g/cm3Ρ(20%H2SO4)=1.14g/cm3] 例2：向质量为ag,溶质的质量分数为c%的溶液中加入 bg水，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 例3 向浓度为a%的某溶液m g中加入m’g溶质，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 例4 把浓度为20%的NaCl溶液50g 和浓度为10%的NaCl溶液50g混合后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 巩固练习 1、2003年长沙卷：用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸 ，正确的操作步骤是（ ） A、计算、称量、溶解 B、称量、加水、溶解 C、溶解、计算、量取 D、计算、量取、溶解 D 2、2003年广州卷 要配制0.5% 的过氧乙酸溶液1000g， 下述方法正确的是（ ） A、称取0.5g 过氧乙酸溶于100g水中 B、称取0.15g 过氧乙酸溶于1000g水中 C、称取50g 过氧乙酸溶于950g水中 D、称取5g 过氧乙酸溶于995g水中 D 课堂练习 ： 求应加入多少克溶质或蒸发掉多少克水？ 例6 向90克10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠，同时蒸发掉10克水后，求所得溶液中溶质的质量分数。 溶液稀释（浓缩）规律 1、稀释（浓缩）前后，溶质的质量不变 2、加入（蒸发）水的质量等于稀溶液质量和浓溶液质量的差值 * 左图为A、B两种物质的溶解度曲线图。回答下列问题： （1）t2℃时，A物质的溶解度 　　　　　（填“＜”、“＞”、“＝”）B物质的溶解度。 （2）t3℃时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是 　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）要从A和B的混合物中提纯A，可采用　 　 　方法。 = 不饱和 冷却结晶 一、200C时,食盐溶解度为36g，表示 。 1、溶质：溶剂：溶液= 36：100：136 2、 200C时,50g饱和食盐溶液中溶质是 g，溶剂是 。 18 18 二、固体溶解度受 影响。气体溶解度受 和 影响。 温度 压强 温度 一、溶质质量分数的概念 1、定义： 是溶质质量和溶液质量之比 。 2、公式： 溶质质量 溶液质量 ?100% 溶质质量分数= 溶质质量 溶质质量 + 溶剂质量 ?100% 溶质质量分数= 注意：溶质质量是指溶解在溶液中的那部分溶质的质量,不包括未溶解的溶质质量. 笔记 40% 200克 ? 180克 90克 90% ? 10克 ? ? 126克 24克 ? 120克 30克 溶质的 质量分数 氯化钠溶液的质量 水的质量 氯化钠 的质量 填表一： 90克 25% 150克 16% 90克 100克 90克 50% 80克 120克 减少溶质 增加溶质 蒸发水 加水 倒一定量 溶质的 质量分数 溶液质量 溶剂质量 溶质质量 对一定质量某溶液 变小 变小 变小 不变 不变 变大 变大 变小 不变 变小 变小 变大 变大 不变 变大 变大 变小 不变 变小 变小 3、溶