高中化学 3.1《金属的化学性质》第1课时学案 新人教版必修1.docVIP

第一节金属的化学性质（第1课时） 金属与非金属的反应 学习目标 1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属 2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途 3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学 学习重点 金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。 学习难点 金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。 学法指导 1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行学习。 2、发挥学生主体作用，做好探究实验。 知识链接 地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 。 【思考与交流】1、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？ 【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式 铝丝与硫酸铜反应形成铜树、 镁条燃烧、 铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、 镁条与盐酸反应。 【思考与讨论】指出反应中的1、2、氧化剂和还原剂。将3、4的化学方程式改成离子方程式。归纳：金属共同的物理性质有 金属共同的化学性质是：通常能与 等发生反应。 自主梳理 金属与非金属的反应 （一）金属钠与氧气的反应 【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。 记录观察的现象：钠在空气中容易被氧化，表面变 ，生成白色的 （化学式为 ） 解释： 该反应的化学方程式： 【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？ 【实验3—2】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。 记录观察的现象：加热时能燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ）。 该反应化学方程式： 注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。 （2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。 【问】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种 色、有 、质地 （能用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属。 【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？ 互动探究 （二）铝与氧气的反应 【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行下面的探究活动： 【科学探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。 记录观察现象： 【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？ 2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？ 记录观察现象： 【问】这个反应现象又说明了什么？ 解释：1、铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。 2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有相同现象，说明除去表面的氧化膜的铝，在空气中也迅速反应，在表面生成了氧化膜。 铝与氧气反应方程式： 【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。