高中化学 3.1《金属的化学性质》第3课时学案 新人教版必修1.docVIP

课题：第一节金属的化学性质（第3课时） 铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用 学习目标 1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。 2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。 3、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。 学习重点 铝与NaOH溶液的反应 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养 学习难点 铝与NaOH溶液的反应 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养 学法指导 预习、小组合作讨论、练习 知识链接 1、地壳中含量最多的金属元素是 其次是 。铝原子的原子结构示意图为 最外层电子数为 ，易 个 电子形成稳定结构，所以铝通常显 价，表现为 性，能与非金属单质反应。 2、物质的量（n）mol任何气体所占的的体积都约为 ，也就是说标准状况下气体的为H2SO4溶液的体积为80mL，该稀硫酸的物质的量浓度为 ，所含硫酸的物质的量为 。 自主梳理 三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应 思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？ 【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。 思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？ 【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。 【归纳总结】 一、金属的物理性质 常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。 二、金属的化学性质 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 分析对比：完成下表 金属 化学性质 Na Al Fe 与O2反应 常温下氧化成Na2O，点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4 与H2O反应 受氧化膜阻碍 与酸反应 与盐反应 与碱反应 与水反应 不反应 金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。 例如： 2Na ＋2H2O === 2NaOH＋H2 化学计量数υ之比： 2 ∶ 2 ∶ ２ ∶ １ 扩大NA倍： 2NA ∶ ∶ ∶ 物质的量之比： 2mol ∶ mol ∶ mol∶ mol 互动探究 2CO + O2 == 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？ 化学计量数之比： 粒子数目之比： 物质的量之比： 气体体积之比： 质量之比： 【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于　　　　　　 　　之比， 等于　　　　　　　　　　 　之比，在同一条件下也等于　　　　　　 　　之比。 例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量； ⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下） 例2：将30g含MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），试计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）在标准状况下，生成Cl2的体积。 （MnO