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高中化学 3.1《 金属的化学性质》(第3课时)测试 新人教版必修1
一、选择题
1.将4.6 g钠投入到95.4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为( )A.等于4.6% B.等于8.0%
C.大于8.0% D.小于8.0%
解析: 在该题中反应前钠与水的总质量(4.6 g+95.4 g)为100 g,生成NaOH为8.0 g,若没有H2生成则反应后溶液中溶质质量分数为8.0%,由于H2的逸出,故实际情况要大于8.0%。
答案: C
2.将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为( )
A.32 g B.6.4 g
C.0.64 g D.3.2 g
解析: n(Fe)==0.5 mol,n(CuSO4)=0.100 L×0.1 mol/L=0.01 mol,由CuSO4+Fe===FeSO4+Cu,可知Fe过量,所以应该按照CuSO4的量进行计算。n(Cu)=n(CuSO4)=0.01 mol,m(Cu)=0.01 mol×64 g/mol=0.64 g。
答案: C
3.将54 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余,该溶液可能为( )
A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
解析: A中不产生氢气,0.2 mol铝能与0.1 mol Ba(OH)2溶液,0.3 mol H2SO4溶液,0.6 mol HCl溶液反应生成氢气,但只有HCl的量不足。
答案: D
4.在保持平衡的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯,两烧杯中都盛有1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,然后分别向两烧杯中加入一定质量的金属,充分反应后天平仍保持平衡,则金属的质量分别是( )
A.4.6 g Na,4.8 g Mg B.5 g,Na,5 g Al
C.2.3 g Na,2.4 g Mg D.1.8 g Al,2.4 g Mg
解析: 天平两端平衡,则加入物质时,保证净增加的质量要相等。
答案: C
5.将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀HCl中,则这些金属与酸反应生成H2的体积由大到小排列顺序是( )
A.ZnFeNaMgAl B.AlMgNaFeZn
C.NaMgAlFeZn D.FeZnMgAlNa
解析: 同等价态的金属与酸反应,置换出H2的多少与其物质的量多少有关,n=,物质的量大,置换出的H2多,当质量相等时物质的量越大,则其M越小,则MAl=27 g·mol-1×=18 g·mol-1,MNa=23 g·mol-1×2=46 g·mol-1。
答案: B
6.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体的体积比是( )
A.1∶2∶3 B.6∶3∶2
C.3∶1∶1 D.1∶1∶1
解析: 金属均为0.3 mol过量,但钠可与水反应生成H2,故三者产生气体的体积之比为3∶1∶1。
答案: C
7.等物质的量的常见金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在金属C的生成物中,该金属的化合价为( )
A.+1 B.+2
C.+3 D.+4
解析: VB=2VC,VA=VB+VC=3VC,根据得失电子守恒,A失去的电子为C的3倍,金属最外层电子一般4,故A的化合价为C的3倍,C的化合价只能为+1价。
答案: A
8.把23 g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液,把24 g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液,若m1=m2,则a,b的关系是( )
A.ab B.ab
C.a=b D.无法确定
解析: 由于m1=m2,所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知,23 g钠投入水中放出1 g氢气,溶液增重22 g,24 g镁投入盐酸中放出2 g氢气,溶液增重22 g,所以反应后a=b。
答案: C
9.将等体积的HnRO3和Hn+1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐,则这两种酸的物质的量浓度比是( )
A.n∶(n+1) B.1∶1
C.1∶(n+1) D.(n+1)∶n
解析: 酸碱中和的本质是:H++OH-===H2O,由此可以得到如下关系式:HnRO3~nNaOH、Hn+1RO4~(n+1)NaOH,因为NaOH的量一定,将上述关系式变形得:HnRO3~NaOH、Hn+1RO4~NaOH,所以两种酸的物质的量浓度比是∶=(+1)∶n。
答案: D
10.将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用,放出H2的体积为2.8 L(标准状况下),则三种金属的
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