【备战2014】高三化学一轮复习 考纲解读+自学反馈+例题解析+巩固练习+课外作业第八章 氧族元素学案.docVIP

第一课时 氧族元素 【考纲要求】 1.理解氧族元素的性质递变规律； 2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质； 3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 1．氧族元素的原子结构及性质递变规律 元素名称和符号 氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 原子结构 原子序数 结构示意图 电子式 主要化合价 相同点 不同点 原子半径 物 理 颜色和状态 密度 性 质 熔、沸点 水、有机溶剂溶解度 化学反应 与金属反应 与非金属 反应 与化合物 反应 【小结】 非金属性依次 ；金属性依次 。 22.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质 类别 氢化物 氧化物 氧化物水化物 结 构 分子式 H2S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 化学键 晶体类型 物 理性质 色、味、态 毒性 化 学 性质 溶解性 与金属反应 不反应 不反应 稳定性 不稳定 稳定 较稳定 不稳定 稳定 水溶液的酸性强弱 弱酸性 检 验 使含Pb2+的湿润试纸变黑或与Cu2+反应生成CuS沉淀 3.金属硫化物的颜色和溶解性 4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系 强还原性 氧化性、还原性 强氧化性 特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还 原性为主。 硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系 ①H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。 ②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu2S。 ③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。 6.臭氧的性质： （1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有 的 色 体，密度比氧气 ， 溶于水；液态臭氧呈 色，固态臭氧呈 色。 （2）化学性质： ①极强的氧化性：O 3 +KI + H2O = ②不稳定性： ③漂白性：漂白原理是依靠 性，因此臭氧是一种很好的 剂和 剂； ④产生方式： （用化学方程式表示） 7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是 价，因此过氧化氢表现为即有 性又有 性，并以 性为主，过氧化氢的水溶液俗称 呈弱酸性。 a．化学性质： 当遇到强还原剂时，体现氧化性，如： SO2 + H2O2 = ； Fe2+ + H2O2 + H+ = 当遇到强氧化剂时，体现还原性，如： MnO4- + H2O2 + H+ = （3）不稳定性：H2O2 = b．用途： 【例题解析】 [例1]（2002年广东）_________________________________； （2）此反应的还原剂是_________