【备战2014】高三化学一轮复习 考纲解读+自学反馈+例题解析+巩固练习+课外作业第六章 电化学原理学案.docVIP

第六章 电化学原理 第一课时 原电池原理及其应用 【考纲要求】 1.掌声判断某装置是否是原电池的方法。 2.会书写原电池电极反应式及总的化学反应方程式。 3. 会判断原电池工作时电解质溶液PH的变化。 4. 会对新型原电池工作原理的分析。 5.了解金属的腐蚀和防护。 6. 掌声原电池的有关计算。 教与学方案 【自学反馈】 原电池 1.定义: 。 2.构成原电池的条件(1) (2) 。 (3) (4) 。 3.电极判断,负极:(1) 金属 ,(2)电子流 的极, (3)发生 反应的电极。 正极(1) 金属 ,(2)电子流 的极, (3)发生 反应的电极。 注意:(!) 原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应。 (2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极,如K、Na、Ca等 (3)在原电池的电解质溶液内,阳离子移向正极,阴离子移向负极。 (4)两极得失电子数相等 燃料电池 它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反应物,以氧化剂(氧气、空气等) 为正极反应物。电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。 【例题解析】 1.下列实验现象描述不正确的是 ( ) 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中, 铜片表面出现气泡 用锌片作阳极, 铁片作阴极.电解氯化锌溶液, 铁片表面出现一层锌 C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中,加入几滴氯化铜溶液 解题思路: 。 易错点: 。 2.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染镉的镍镉电池,镍氢电池的总反应是: H2 + 2NiO(OH)=2Ni(OH)2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是 ( ) 电池放电时, 电池负极周围溶液的PH值不断增大 电池放电时, 镍元素被氧化 C. 电池充电时,氢元素被还原 D, 电池放电时,H2是负极 解题思路: 。 易错点: 。 【巩固练习】 课堂反馈 1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是 ( ) A．利用电池外壳金属材料 B．防止电池中，汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄出的电解液腐蚀其它物品 D．回收其中的石墨电极 2.铁棒与石墨棒用导线联接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是 ( ) A．铁棒附近产生OH－ B．铁棒逐渐被腐蚀 C．石墨棒上放出氯气 D．石墨棒上放出氧气 3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值 ( ) A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小 4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 ( ) A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓ B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓ C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe－3e－＝Fe3＋ 5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两