江苏省灌云县穆圩中学九年级化学上册 第三单元《最轻的气体—氢气》导学案无答案 新人教版.docVIP

江苏省灌云县穆圩中学九年级化学上册 第三单元《最轻的气体—氢气》导学案（无答案） 新人教版 一、学习目标： 1.知道氢气的物理性质，正确描述氢气的化学性质，简述氢气的主要用途。 2.记住实验室制取氢气的反应原理、实验装置，熟悉氢气的制取、收集和纯度检验的基本操作。 【课前预习】 【情境导入】奇瑞汽车副总经理称力争3年内推出氢能源车。氢燃料轿车是一种真正实现零排放的交通工具，排放出的是纯净水，不产生任何废气，成本比传统轿车提高了10%。（摘自2009.06.25《京华时报 》） 二、自主探究： 知识点1：氢气的性质 【实验】P65实验3-5，仔细观察现象，并思考原因。 【阅读】P66完成以下内容。 1、物理性质： 色、 味的气体，密度比空气 ，是相同条件下密度最 的气体， 溶于水。 【实验】P66实验3-6和3-7，观察并思考。 2、化学性质：常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。 ①可燃性: H2 + O2 ＝ a.纯净的氢气在氧气或空气中能 燃烧，发出 色或 色火焰，放大量热，有水生成。 b.氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生 现象。 ②还原性：（参见P94）跟氧化铜的反应：H2 + CuO＝  现象：黑色氯化铜逐渐变成 色，且管壁有 生成。 　　 在高温条件下，氢气也能与Fe2O3、Fe3O4、WO3等金属氧化物发生置换反应，请写出相应的化学方程式： H2 + Fe2O3＝ H2 + Fe3O4＝ H2 + WO3＝ 知识点2：氢气的用途 【阅读】P67概括氢气的用途：① ② ③ ④ 知识点3：氢气的制法 1、实验室制法（参见P143） ①反应原理：采用 金属(如Zn、Fe、Mg、Al等)与稀 酸或稀 酸发生置换反应制得，其中最适宜的药品是Zn或Fe跟稀盐酸或稀硫酸。 Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4 ＝ Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4 ＝ ②发生装置：（如下图）固体与液体反应生成气体的装置，且不需要加热。 ③操作步骤：① ② ③ ④ ⑤ ④收集方法：（如下图）① ② ⑤验纯方法：（参见教材P47图3-3） 。 ⑥注意事项：① ② ③ 2、工业制法:工业上常采用电解水法、天然气催化分解法和水煤气转换法获得H2。 电解水制得的H2纯度可达99.5%～99.8%。电解水的化学方程式为 。 【交流讨论】 1.点燃可燃性气体（如：H2、CO、CH4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗? 为什么? 2.有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。这种说法正确吗? 3.检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？ 4.实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、Ca等活泼金属？说明理由。 5.如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素? 【归纳小结】（参见教材P47）不纯的H2点燃时易发生爆炸，H2的爆炸极限：4％～74.2％。 点燃H2前一定要验纯：轻微声——较纯；尖锐爆鸣声——不纯。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】