圩镇第三初级中学九年级化学《酸和碱的反应》课件.pptVIP

韶关十三中学 谢丽芬 * 第三节 酸和碱的反应 酸和碱是两类不同的物质，具有不的性质，如果把酸溶液和碱溶液混合会发生什么变化呢？ [实验1]在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2—3滴酚酞试液，插入一支温度计，用胶头滴管吸取盐酸逐滴加 入盛有氢氧化钠的锥型瓶中边滴边振荡，当锥型瓶中溶液变成无色时停止加入盐酸。在实验过程溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？ 10mLNaOH溶液 2滴酚酞试液 NaOH 溶液中滴入酚酞溶液变 色溶液起始温度为 ℃ 滴加稀盐酸至颜色恰好褪去 溶液颜色逐渐 ；当最后一滴稀盐酸滴入，溶液由 色变为 色。 测定颜色恰好褪去时溶液的温度 反应后溶液的温度为 ℃ 红 变浅 红色 无色 在实验过程中，溶液的温度有什么变化？说明了什么？ 在滴入盐酸的过程中，溶液颜色逐渐变浅，氢氧化钠溶液的碱性发生了什么变化？pH如何改变？说明什么？溶液变为无色，又说明了什么？ 溶液的温度升高，说明氢氧化钠溶液与盐酸混合的过程中放出热量 在滴入盐酸的过程中，溶液的颜色逐渐变浅，氢氧化钠溶液的碱性逐渐减弱，pH变小，说明滴入盐酸的过程中氢氧化钠在不断的减少。溶液变为无色，说明此时溶液不呈碱性，溶液中氢氧化钠不存在了。 当盐酸滴至溶液红色恰好褪去时，溶液呈什么性？如何证明？ [实验2]取实验1所得的少量溶液于一支试管中，另取一根胶头滴管，向试管中滴加一滴氢氧化钠，溶液的颜色又发生变化吗？这说明什么？ 少量实验1所得恰好褪色的溶液 一滴氢氧化钠溶液 说明实验1后的 溶液中没有氢氧化钠了。再加一滴氢氧化钠溶液后溶液的颜色又变为红色，说明溶液又呈碱性了 氢氧化钠溶液与盐酸反应生成了什么物质？ [实验3]取实验1所得的少量溶液于蒸发皿中，（或用玻璃棒蘸取少量实验一所得溶液，在酒精灯上）加热至蒸干，观察到什么现象？说明了什么？ 观察到玻璃棒上有白色的晶体析出 我们分析反应的方程式 NaOH + HCl = NaCl + H2O ★氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应时放出热量。并生成了盐和水 ★当滴入盐酸的量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性；当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液呈酸性。 酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成盐和水，这一反应称为中和反应 酸 + 碱 盐 + 水 1、参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙分别与稀硫酸、盐酸反应的化学方程式。 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 +2H2O 应用：用熟石灰来改良酸性土壤。 2、有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水NH3·H2O中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵(NH4)2SO4试写出反应的化学方程式： 3、施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿，你知道其中的道理吗？ 2NH3·H2O+ H2 SO4 == (NH4)2SO4+ 2H2O 利用中和反应，用碱性的稀氨水和肥皂水中和昆虫分泌的酸性物质。 酸、碱盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。例如 复分解反应的类型： （1）酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 注：该反应大部分情况都能发生 2HNO3 + CuO == Cu(NO3)2 + H2O； 3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O； 6HCl + Al2O3 == 2AlCl3 + 3H2O； 有水生成 （2）酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 这种反应类型包括两种： A．酸与碳酸盐反应， 酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 二氧化碳 + 水 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O； H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O； 2HNO3 + CuCO3 == Cu(NO3)2 + CO2↑+ H2O； 利用这类反应可以检验碳酸盐课本P194第2点 有气体生成 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 B．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。 HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3； H2SO4 + BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl 课本P194的（2）和（3） 利用以上反应可以检验氯离子和硫酸根离子 有沉淀生成 *