圩镇第三初级中学九年级化学《酸碱盐的应用》课件.pptVIP

韶关十三中 谢丽芬 * 根据生活经验，谈谈你所了解的有关酸、碱、盐应用的例子，并与同学们交流。 常见酸、碱、盐的应用 1、化学工业上的“三酸两碱” 酸、碱、盐是重要的化工原料，也是重要的化工产品。化学工业上人们常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱（Na2CO3） 烧碱 纯碱 NaOH Na2CO3 HCl H2SO4 HNO3 不是碱而是盐 一个国家酸碱盐的产量，在一定程度上反映了化学工业的发展水平。在一定程度上反映了化学工业的发展水平。在20世纪90年代，我国 硫酸年产量已超过1600万吨， 烧碱年产量超过420万吨， 碳酸钠年产超过640万吨， 氮肥年产量超过2000万吨。 硫酸、盐酸、硝酸和烧碱都是化学工业产品。它们是用天然矿物、食盐、氮气等原料通过一系列化学反应制得的。纯碱有天然的（从内陆盐湖提取），也有用化学方法生产的。 2．某些酸、碱、盐的用途及性质 ▲硫酸（H2SO4） 生产原理 ： 主要性质： 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；（制取化肥） Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；（金属除锈） 注意：满足酸的通性，并注重浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性等）。 4FeS2+11O2高温==2Fe2O3+8SO2； 2SO2+O2催化剂=== 2SO3； SO3+H2O==H2SO4； 硫酸主要用途 ： ▲盐酸或氢氯酸（HCl） 生产原理： 氯气在氢气中被点燃 H2+Cl2点燃==2HCl 主要性质： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 盐酸具有挥发性 满足酸的通性 主要用途： 金属除锈 制药物 ? ▲烧碱又称火碱、苛性钠 NaOH 生产原理： 电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 主要性质： 满足碱的通性； 固体氢氧化钠露置在空气中，容易吸收空气中水分，发生潮解，并且容易吸收二氧化碳形成碳酸钠。 固体氢氧化钠溶于水放出大量热。 主要用途：制造人造丝；用于造纸等 ▲氨水NH3?H2O 生产原理 氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下反应生成氨气 N2+3H2 2NH3 氨气 NH3溶于水就得到氨水NH3?H2O 主要性质： 氨气具有挥发性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 主要用途： 制造化肥 制硝酸 ▲食盐（NaCl） 生产原理： 工业上一般使用海水晒盐、盐湖水煮盐等方法，物理过程。 主要性质 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ 生理盐水的质量分数为0.9% NaCl的溶解度随温度变化不大； 粗盐因为含有杂质而容易潮解。 主要用途 生产氯气、烧碱；做调味品； 某些食品的防腐剂； ▲纯碱（Na2CO3） 生产原理 我国著名化学家侯德榜开发的“联合制碱法”： NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 主要性质： 碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）容易风化为碳酸钠粉末状固体（Na2CO3），该变化属于化学变化。纯碱不是碱，属于盐类，但其水溶液呈碱性。 主要用途：用于生产玻璃；洗涤油污 我国化工专家侯德榜于1938年到1940年用了三年时间，成功研究出联合制碱法，后来定名“侯氏联合制碱法”。 纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 (1890-1974) 侯德榜铜像 硫酸铜与波尔多液　 　　铜的化合物大多为蓝色和绿色。其中最为人们熟悉的是硫酸铜，它可以制成很规则的蓝色透明大晶体。在有人工合成的有机农药之前，硫酸铜曾经是广泛使用的杀菌剂，它的发明还流传着一个很有趣的故事。 　　在盛产葡萄酒的法国南部地中海沿岸，气候湿润，阳光充足，满山遍野都点缀着葡萄园。每当葡萄成熟的季节，一串串像珍珠和玛瑙的紫红色、翠绿色、玫瑰色的葡萄悬挂在葡萄架上。此时，葡萄园的主人们一面怀着丰收的喜悦，一面面还要时时刻刻提防着顽皮的少年儿童以及路边的游客。他们见了这些美丽和可口的葡萄，垂涎欲滴，往往不告诉葡萄园的主人，一个个自己动手采摘，饱食一顿。 为了防止这种意外的损失，葡萄园的主人们不得已而想出了一种防小