高二化学水溶液中的离子平衡3.pptVIP

* 第二节 溶液的酸碱性 【想一想】 pH=7的溶液一定呈中性吗？ 【答案】 pH=7的溶液不一定呈中性；中性溶液的pH不一定等于7，但c (H+)一定等于c (OH-) 。 2. 溶液的pH (1)计算公式：pH ＝________。 (2)适用范围：________之间。 (3)意义：pH是溶液酸碱性的量度。常温下，pH＝7溶液呈中性； pH减小，溶液的酸性 ________；pH增大，溶液的碱性________。 (4)溶液pH的测定方法 ① pH试纸法：把小片试纸放在________上，用__________蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与__________对比即可确定溶液的pH。 ②pH计法 【温馨提示】pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差，用pH试纸读出的pH只能是整数。 二、酸碱中和滴定 1. 实验用品试剂：________、________、________、蒸馏水。 仪器：________滴定管、________滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、________。 2. 实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管中：a. ________；b. 洗涤；c. ________；d. 装液； e. 排气；f. ________；g. 记录。 ②锥形瓶中：a. 注碱液；b. 记读数；c. 加指示剂。 (2)滴定 左手___________________________，右手__________________， 眼睛____________________，滴定至终点时，记录标准液的体积。 3. 数据处理 按上述操作重复二至三次，求用去标准盐酸体积的平均值，根据 c(NaOH)＝________计算。 【想一想】 酸性、氧化性的试剂能否盛放在碱式滴定管中？碱性的试剂能否盛放在酸式滴定管中？为什么？ 【答案】 酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管，故不能盛放在碱式滴定管中，一般应盛放在酸式滴定管中。碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开，故不能盛放在酸式滴定管中，一般应盛放在碱式滴定管中。 有关pH的简单计算 【例1】　(2010高考·全国卷Ⅰ，9)下列叙述正确的是(　　) A. 某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b， 则a＞b B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此 时溶液的pH＞7 C. 1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0 D. 若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 【解析】将醋酸溶液稀释则c(H＋)减小，pH增大，b＞a，A错；酚酞的变色范围是pH＝8.0～10.0(无色→红色)，现使红色褪去，pH可能≤7，也可能在7～8之间，B错；常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7，C错；设强酸pH＝a，体积为V1；强碱的pH＝b，体积为V2，则有10－aV1＝10－(14－b)V2?V1/V2＝10a＋b－14，现在V1/V2＝10－2，又知a＝1，所以b＝11，D正确。 【答案】D 1. 单一溶液的pH计算 (1)强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L－1，则 c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝ －lg{c(H＋)}＝ －lg (nc)。 (2)强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，则 c(H＋)＝ 10－14/nc mol·L－1　pH＝－lg{c(H＋)}＝14＋lg(nc)。 2. 酸碱混合pH计算 (1)适用于两种强酸混合 c(H＋)混＝[c(H＋)1V1＋c(H＋)2V2] /(V1＋V2) (2)适用于两种强碱混合 c(OH－)混＝[c(OH－)1V1＋c(OH－)2V2]/(V1＋V2) 【温馨提示】①溶液混合时pH的计算方法是“酸按酸、碱按碱、异强混合过量算”如：对强碱混合溶液pH的计算，一定要先计算c(OH－)，通过KW换算出c(H＋)，再取其负对数求pH，注意不要直接计算c(H＋)。 ②常温下弱酸(弱碱)用水稀释，当弱酸(弱碱)电离的c(H＋)或c(OH－)小于10－6mol·L－1时，计算稀释液的pH值，不能忽略水的电离。 3. 强酸(强碱)、弱酸(弱碱)加水稀释后的pH的计算 (1)强酸pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n； (2)弱酸pH＝a，加水稀释10n倍，则pHa＋n； (3)强碱pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝b－n； (4)弱碱pH＝b，加水稀释10n倍，则pHb－n。 (5)酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH