第六章复习课氧族元素.pptVIP

包含元素 各元素单质的物理性质是如何变化的? VIA族与同周期的VIIA族元素的对比： 硫在氧气中燃烧： 实验现象是： 化学方程式是： 与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。 说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。 SO2的还原性　　 ②SO2的氧化性 品红溶液褪色，再加热，又恢复原来的颜色。 除了SO2，还有哪些物质具有漂性？ 二、二氧化硫的用途 * 氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( Se)、碲( Te)、钋( Po) 34 52 84 第六章复习课 氧族元素 元素符号 O S Se Te 状　态 气态 固态 固态 固态 颜　色 无 淡黄色 灰色 银白色 溶解性 难溶 难溶 难溶 难溶 导电性 不导电 不导电 半导体 导体 熔沸点 ?????????????? 密　度 ??????????????? 逐 渐 升 高 逐 渐 增 大 难溶于水，易溶于CS2 元素原子结构的异同决定其化学性质上具有哪些特点？ 氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po) 非金属性 氧化性 得电子能力 } 减 弱 金属性 还原性 失电子能力 } 增 强 主要化合价： -2、+4、+6 （O不显最高正价） 元素最高价氧化物对应的水化物： H2SO4，H2SeO4，H2TeO4 酸 性 逐 渐 减弱 气态氢化物的稳定性： H2O H2S H2Se H2Te 稳定 性 逐 渐 减弱 与Fe、Cu反应 的难易程度 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应的水化物的酸性 位置 最外层电子 Cl S 元素 6 7 第三周期，VIA族 第三周期，VIIA族 H2SO4 强 HClO4 更强 300℃以上分解 1000℃左右分解 Fe+S ==FeS △ 2Fe+3Cl2==2FeCl3 点燃 Ｃu +Cl2==CuCl2 点燃 Cu+S ==Cu2S △ 点燃 S + O2 === SO2 明亮的蓝紫色火焰。 二氧化硫 一、二氧化硫的性质 物理性质: 化学性质: 气体 无色 有刺激性 有毒 －10℃（易液化：SO2、NH3、Cl2） 比空气大（M(SO2)＝6429) 易溶于水 （在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 。） 状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解度： 1.物理性质: ⑴ SO2与H2O 的反应: 实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。 实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式： SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） 2.化学性质: SO2是H2SO3的酸酐，是酸性氧化物。 SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3 酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。 酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸） H2SO3是一种二元中强酸 在同一条件下既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的反应。 可逆反应： 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ a. 与O2的反应:　 SO3 + H2O = H2SO4 （放热反应） SO3 是H2SO4的酸酐,是酸性氧化物。 SO3：常温常压下为无色固体，易挥发，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。 b. 与卤素单质的反应:　 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （两种气体生成两种强酸） c. 与更强的氧化剂反应:　 例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 …… SO2中的S均被氧化成＋6价 SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 气体或溶液中都会反应，出现淡黄色沉淀 酸性溶液中SO32-和S2-会发生什么反应呢？ 2H+＋ SO32-＝H2