专题三：化学工艺流程题.pptVIP

* （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 过量的NaOH和Na2CO3 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 CaCO3、BaCO3 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 会引入新杂质KCl . （5）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2 。 （6）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒不可以，理由是 Na2CO3作用是既除去CaCl2,又除去过量的BaCl2 ； （7）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 除去过量的NaOH和Na2CO3 。 2.兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验： （1）操作Ⅰ的名称是 过滤 ；该操作需用到的铁制仪器为 铁架台 。 （2）固体A的成分是 Fe、Cu ；操作Ⅱ反应的化学方程式为 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 。 （3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 。 （4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是 Ⅱ （填：“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是 途径Ⅰ中得到的氯化铝溶液中含有氯化钠 。 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (2)乙 甲方案第一步废料在空气中灼烧，会产生空气污染物 (3)将CuSO4中Cu的完全置换出来 在粉末中加入过量的稀H2SO4，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。 (4)降温结晶 (5)Fe2O3、FeO (6)玻璃棒 过滤 (7)Na2SO4 c→ a (8)防止Fe(OH)2全部被氧化为Fe(OH)3 90:214 （1）步骤②中：需加入的物质是 Fe ，分离所得混合物的方法是 过滤 。 （2）步骤③中：需加入的物质是 稀H2SO4 ，发生反应的化学方程式是 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 。 （3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ 不合理 ， 理由是 因为要使Ag+完全置换出来，必须加过量的Fe. （4）步骤④的操作是 蒸发 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ 都含FeSO4，可以得到更多的FeSO4. ①流程Ⅱ废水中含有的物质有__Fe2(SO4)3、 FeSO4 、 H2SO4_； ②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有__NaOH__； ③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有__CuSO4____； 请设计简单方案来证明你的推断： __取少量废水，插入一根光亮铁丝，表面有红色物质生成，则废水中含CuSO4 _。 (1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。 请写出反应①和④的化学方程式： ① ；④ ； 操作Ⅱ包括 等工序。 (2)制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)， 理由是： ． (3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_______________ ； 操作I包括搅拌和微热等工序。 8、(1)AD (2) ①焦炭在炼铁过程中的主要作用是提供高温和还原剂CO； ②请用化学方程式表示炼铁的原理　 　； ③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议循环利用。 Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 高温 (3)吸收 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 (1)第①步操作发生的是 物理 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 C+H2O CO+H2 。 (3)第③步反应的基本类型属于