高三化学练习电解质溶液.docVIP

高三化学练习---电解质溶液 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( ) A、a的浓度必小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度 C、b的浓度必小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度 2． 将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( ) A．溶液中c（H+）和c（）都减小 B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 3． 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则( ) A 醋酸的电离平衡向左移动 B 溶液的pH减小 C 醋酸根离子的物质的量减小 D 醋酸的浓度减小 4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性 5. 在0.1　mol·L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.0加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+) D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 6． 根据相关化学原理，下列判断正确的是A 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y B 若A22D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2 C 若R2和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M D 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性NaA＜NaB减小 Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强 Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－） Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 8．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( ) A．V3V2V1 B．V3=V2=V1 C．V3V2=V1 D．V1=V2V3 9. pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的( ) A、H+的物质的量相同 B、物质的量浓度相同 C、H+的物质的量浓度不同 D、H+的物质的量浓度相同 10. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是( ) A．V1V2 B．V1V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2 11．1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0 12. 常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是( ) A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2 13．常温时，以下4种溶液pH最小的是 （ ） A．0.01mol ·L-1醋酸溶液 B．0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液 C．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液 D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液 14．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 15、 下列有关pH变化的判断中，正确的是( ) A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B 随着温度的升高，纯水的pH增大 C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 16． 在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶