山东2012届高三一轮原创学案：25化学能转化为电能 （含答案）.doc

化学能转化为电能 编号 25 班级 组别 姓名 【学习目标】1、掌握原电池的工作原理，熟练书写电极反应式和电池反应方程式。 2、小组合作讨论探究3、以极度的热情全力以赴投入学习，体验学习的快乐。 【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。 【】 ( ) A B C D 练习2、把ab、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若ab相连时，a为负极；cd相连时，c为负极；ac相连时，c为正极；bd相连时，b为正极。则这四种金属的活动由强到弱的顺序是（ ） A、a＞b＞c＞d B、a＞c＞d＞b C、c＞a＞b＞d D、b＞d＞c＞a【合作探究】、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） A.HCl＋NaOHNaCl＋H2O △H＜0 B.2CH3OH（1）＋3O2（g）2CO2（g）＋4H2O（1） △H＜0 C.4FeOH)2（s）＋2H2O（1）＋O2（g）4Fe(OH)3（s） △H＜0 D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） △H＜0将相同粗细、相同长度的Fe棒和C棒，Cu棒和C棒分别用导线连接，并分别置于盛有相同浓度的氯化铁溶液的甲、乙两烧杯中（浸没部分的长度相同），则下列说法不正确的是（ ） A、甲乙两烧杯中均形成原电池 B、甲烧杯中电流强度大于乙中 C、乙烧杯中电流强度大于甲中 D、两烧杯中金属均做负极 【】 某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ） A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为氯化铁溶液 B、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为硝酸亚铁溶液 C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为硫酸铁溶液 D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为硫酸铜溶液家用炒菜的铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，此变化过程中不发生的反应是（ ） A、4Fe(OH)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3 B、2Fe+2H2O+O2= 2Fe(OH)2 C、2H2O+O2+4e-＝4 OH－ D、Fe-3e－Fe3+ 3、下列各变化中属于原电池反应的是（ ） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 4、下列防腐措施中，属于电化学保护法的是（ ） A、用氧化剂金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B、在金属中加入一些铬或镍制成金属合金 C、在轮船的船壳水线以下部分，装上一锭锌 D、金属表面喷漆A．右图装置不能构成原电池B．这是电解NaOH溶液的装置C．该装置中Fe为阴极，电极反应为： FeOH－Fe(OH)3+3e－D．该装置中Pt为正极，电极反应为： O2 2H2O +4e－4OH－A→Cu +0.78 B Cu→B -0.15 C C→Cu +1.35 D D→Cu +0.30 已知：构成电极的金属其金属活动性相差越大，电压表的读数越大。 请依据表中数据判断： (1) 四种金属中________金属可能还原性最强； ________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 (2) 若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看 到有蓝色沉淀析出的是________（填字母）金属，其对应的原电池反应式为： 负极：__________________________；正极：______________________________ (3) 对于如下图所示的原电池，对其中的电解质溶液有以下猜想： 猜想一：必须是能与负极发生反应的电解质。 猜想二：任意的电解质溶液均可在如下图装置中构成原电池。 为证明猜想二是正确的， 请配齐实验用品：锌片、铜片、导线、电流计、稀硫酸、________________ _ . 你应该做的简单操作是_____________ ， 若_______