山东2012届高三一轮原创学案：24化学反应的热效应（含答案）.doc

　　　　化学反应的热效应 编号 24 班级_______ 组别 姓名 【学习目标】 1、了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；能准确书写热化学方程式。 2、小组合作探究盖斯定律的灵活应用。 3、以极度的热情全力以赴，体验学习的快乐。 【 使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示 15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。 【课前导学】 一、化学键与化学反应中的能量变化 1化学键的含义： _________原子间的____________________称为化学键。 化学键的实质：____________________ ，其类型有：__________________________。 2化学反应过程中的能量变化 拆开反应物的化学键————形成生成物的化学键 _________能量 _________能量 ① 当拆开旧键所需要吸收的能量大于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。 ② 当拆开旧键所需要吸收的能量小于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。 二、化学反应的反应热 1当化学反应在一定温度下进行时，_________________________称为该反应在此温度下的热效应，简称为___________，通常用Q表示，反应__ _ __时Q为正值，反应__ __时Q为负值。 2△H的含义是_____________________________ 称为___________。△H___0，反应为吸热反应；△H___0，为放热反应。 分析并完成下列两图 [小结] (1)若反应物总能量________ 反应产物总能量 ，即为放热反应；若反应物总能量________ 反应产物总能量 ，即为吸热反应； (2)若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为放热反应；若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为吸热反应。 练习1下列说法正确的是 ( ) A任何化学反应都伴随着能量的变化 B．化学反应中的能量变化通常表现为反应放热 C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D．2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　△H0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量 练习2请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气是释放还是吸收能量____________________ 3列举常见的放热反应 列举常见的吸热反应 练习3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( ) A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 【合作探究】 1H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H(298K)＝－285.8kJ·mol－1表示的含义是____________________ ______________________________________________________________________________ 练习4已知298 K时1 mol二氧化氮气体与足量水反应生成硝酸溶液和一氧化氮气体放热46 kJ，写出该反应的热化学方程式： _______________________________________ 2书写热化学方程式应注意的问题是： 练习5已知： H2O(g)＝H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ?mol－1C2H5OH(g)＝C2H5OH (l) ΔH2＝－Q2 kJ?mol－1 C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) ΔH3＝－Q3 kJ?mol－1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ) ( ) A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) C．0.5Q－1.5Q－0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 练习6下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( ) ① C (g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1　　　C (g)＋1/2O2(g)＝CO (g)ΔH2 ② S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH4 ③ H2(g)＋1/