山东2012届高三一轮原创学案：32沉淀溶解平衡（含答案）（定稿）.doc

编号 3沉淀溶解平衡【学习目标】1、掌握沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积。 2、小组合作探究灵活应用沉淀溶解平衡解决实际问题。 3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。 【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做 【课前导学】 一、沉淀溶解平衡与溶度积 1、基本概念（1）以PbI2为例，当Pb2+和I- 的速率与PbI2固体 的速率相等时，固体的质量 ，得到 ____，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称 （2）Ksp只与 ____________ 有关，而与 _____ 无关，溶液中离子浓度的变化只能使 ，并不改变 （3）Ksp反映了 。当 ___________________ 时，Ksp数值 ____________的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。 练习1、下列关于溶度积的说法正确的是 （ ） A、溶度积大的化合物溶解度肯定大 B、不同温度的碘化银的溶度积不同 C、溶度积只与难溶电解质的性质有关 D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积 练习2、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml 0.1mol·L-1盐酸；③5ml 0.5 mol·L-1食盐溶液； ④10ml 0.2 mol·L-1氯化钙溶液中。均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是 （ ） A、①②③④ B、①②④③ C、①③②④ D、④③①② 2、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响 溶液的变化 操作 平衡移动 mCa(OH)2固体 PH值 Ca2+的浓度 Ca(OH)2的Ksp 加入少量的水 加热 加少量Ca(OH)2 加入少量CaO 【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向 __________移动（ 除外） ②加入少量水，沉淀溶解平衡向 移动，溶液中离子浓度 固体的质量会 ③ 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向 ______移动，固体的质量会 ④ 加入少量的该固体，平衡 _移动，离子浓度 练习3、写出钟乳石形成过程所涉及的化学方程式： _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的溶解与生成 写出AmBn（s）的溶解平衡方程式： ； 其Ksp表示式为 ；其浓度商Qc的表达式为 ____________。 若Qc=Ksp，则 ；若QcKsp，则 ； 若QcKsp，则 。 2、生成沉淀的条件和沉淀完全的判断 ★练习4、将等体积的4×10-3 mol·L-1AgNO3和4×10-3 mol·L-1K2CrO4混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 mol3·L-3.）_______（填“是”或“否”）原因是 ___________________________________________________________________________